酸的电离方程式十个

赫战陈1493表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO - +H+ 1.75*10 - 5 H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3 - ... -
米转范13887361837 ______[答案] (1)相同条件下,K值越大,说明该酸的电离程度越大,则溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强, 故答案为:相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强; (2)酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性最...

赫战陈1493写出硫酸的电离方程式:___. -
米转范13887361837 ______[答案] 硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,产生氢离子和硫酸根离子.电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-, 故答案为:H2SO4=2H++SO42-.

赫战陈1493初中常见的酸及其电离方程式 -
米转范13887361837 ______ H2SO4=2H+ + SO4 2- HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3-

赫战陈1493下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸 电离方程式 电离常数K/mol•L - 1 CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO - +H+ 1.26*10 - 5 H2CO3 H2CO3⇌H++... -
米转范13887361837 ______[答案] (1)弱酸的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以电离平衡常数增大,故答案为:增大;(2)同一温度下,酸的电离常数越大其电离程度越大,则酸性越强,故答案为:Ka值越大酸性越强;(3)同一温度下,酸的电...

赫战陈1493酸电离方程通式怎么写 -
米转范13887361837 ______ 强酸:HA=H 十A-,弱酸:HA≈H 十A-,(≈代表可逆)

赫战陈1493硼酸的电离方程式 -
米转范13887361837 ______[答案] 硼酸H3BO3可看作B(OH)3,一个B连接3个-OH 电离方程式 B(OH)3+H20[B(OH)4]- + H+ 最好结合NH3理解一下B(OH)3的构造…… 类似 NH3·H20NH4+ + OH- 的结构 硼酸是一元弱酸哦……所以只能一步电离

赫战陈1493能否列举5种酸、5种碱、10种盐并写出它们的电离方程式? -
米转范13887361837 ______ 酸:HNO3====H(+) + NO3(-) H2SO4====2H(+) + SO4(2-) HCl====H(+) + Cl(-) H2CO3====H(+) +HCO3(-) HCO3(-)====H(+) +CO3(2-) CH3COOH====H(+) +CH3COO(-) 碱:KOH====K(+) + OH(-) NaOH====Na(+) + OH(-) Ca(OH)2====Ca(...

赫战陈1493强酸的电离方程式有哪些 -
米转范13887361837 ______ H2SO4=2H(正)+SO4(负) HCl=H(正)+Cl(负) 反正就是强酸点离都有氢离子 和另一个剩下的阴离子

赫战陈1493ch3cooh电离方程式
米转范13887361837 ______ ch3cooh电离方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+.乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分.纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用.酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,可分为无机酸、有机酸.酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.

赫战陈1493如何写酸式盐的电离方程式主要想了解为什么有的写出了氢离子有的只写x酸氢根 -
米转范13887361837 ______[答案] 强电解质,完全电离:NaHSO4=Na++H+SO42- 弱电解质第一步完全电离:NaHCO3=Na++HCO3- 第二步可逆电离:HCO3-=H++CO32-