醋酸电位滴定公式

鄂章彩2298用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定醋酸,怎么计算醋酸的物质的量 -
都制姣19720626655 ______ 量取一定体积的醋酸溶液,加入酚酞指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定,达到滴定点,根据氢氧化钠标准溶液的使用体积,计算氢氧化钠的物质的量,氢氧化钠物质的量等于醋酸的物质的量. 如果用醋酸的物质的量除以醋酸溶液的体积,等于醋酸溶液的物质的量浓度.

鄂章彩2298化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少? -
都制姣19720626655 ______[答案] 假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O 1 2 1 0.1*V 0.1mol*1L V=0.5L c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L 化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解. Ac-+ H2O = HAc + OH- Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=...

鄂章彩2298化学里面溶液的酸度指的是什么?如何计算? -
都制姣19720626655 ______ 这个酸度在高中是不要求计算的! 滴定计算公式:C(待测液)=C(标准液)*V(标准液) / V(待测液) 这里的氢氧化钠的浓度和体积就是标准液的浓度和体积,也就是“C(标准液)”、“V(标准液)” 食醋的体积 就是待测液的体积,就是V(待测液) 代入公式可以计算出来醋酸的浓度,就是C(待测液) 由于醋酸是弱电解质,这里只能计算出醋酸的浓度,并不能计算出溶液中氢离子的浓度. 我想所谓的酸度,应该是用氢离子的浓度或者PH值表示,这里是无法求出来的 !

鄂章彩2298化学计量点时的电位值等于什么?有几个公式可以计算 -
都制姣19720626655 ______ 【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算;计算公式有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如:0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = (1.44+0.68)/2 = 1.06 (伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式:E(计量点) = [(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)

鄂章彩2298这个滴定终点误差计算为什么根号内要乘以0.5 -
都制姣19720626655 ______ 因为滴定前醋酸的浓度是0.01但是到达滴定终点时由于加入了等体积的NaOH溶液所以相当于稀释一倍变为原来浓度的0.5倍 所以根号里面要乘一个0.5 希望能够帮到你

鄂章彩2298醋酸中存在着电离平衡,请写出醋酸的电离平衡常数表达式K=c(CH 3COO ?)?c(H +)c(CH 3COOH)K=c(CH 3COO&.. -
都制姣19720626655 ______ 电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商,即K= c(CH 3COO ?)?c(H +) c(CH 3COOH) ; 由于醋酸是弱酸,所以氢离子浓度都为0.01mol?L-1 的盐酸和醋酸,醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多,又0.48g镁即 0.48 24 =0.02mol,根据Mg+2HCl=MgCl2+H2,盐酸少量,又醋酸比盐酸多得多,所以产生氢气较多的酸是醋酸, 故答案为:K= c(CH 3COO ?)?c(H +) c(CH 3COOH) ;醋酸.

鄂章彩2298【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是?? -
都制姣19720626655 ______ K ===c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

鄂章彩2298自动电位滴定法中第一化学计量点如何求得的
都制姣19720626655 ______ 一、绘E-V曲线法(测定电势和所用滴定液的体积); 二、绘(贝塔E/贝塔V)-V曲线法; 三、二级微商法; 四、格氏作图法. 电位滴定方法 1 直接滴定法 由指示电极和...

鄂章彩2298食用醋总酸度的测定方法,除酸碱滴定法. -
都制姣19720626655 ______ 3.1 原理 根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的 消耗量计算食品中的总酸含量. 3.2 试剂 所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷 却. 3.2.1 0.1mol...