醋酸电离常数文献值
余泰茜3901醋酸的标准电离常数是多少?一般实验室用的玻璃锥形瓶. -
籍削宋18957625444 ______[答案] 1.醋酸溶液浓度的标定(若实验时间不够,可先由实验室标定)用移液管精确量取25.00 mL HAc(0.2 mol?dm-3)溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂.分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别...
余泰茜3901醋酸的解离常数随着温度的降低而降低吗? -
籍削宋18957625444 ______ 25℃醋酸的电离常数 Ka=1.8*10^-5. 在15℃时,与这个数值十分接近,可以采用这个数值.很难查到不同温度下的电离常数.
余泰茜3901什么是醋酸 -
籍削宋18957625444 ______ 乙酸(ethanoic acid) 拼音:yi suan 别名:醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid) 分子式:C2H4O2(常简写为HAc) 分子量:60.05 CAS 登录号:64-19-7 EINECS 登录号:200-580-7 O ‖ 分子结构:CH3—C—O—H 它是一种...
余泰茜3901醋酸的电离方程式是___,其电离常数表达式是___. -
籍削宋18957625444 ______[答案] 醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,则电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-,电离平衡常数为Ka= c(CH3COO-)*c(H+) c(CH3COOH); 故答案为:CH3COOH⇌H++CH3COO-;Ka= c(CH3COO-)*c(H+) c(CH3COOH).
余泰茜390125度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的 - 5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? -
籍削宋18957625444 ______[答案] HAc——Ac-+H+ 因为是醋酸的电离,所以溶液中Ac-、H+浓度相等,设都为xmol/L 则 x2/0.01=1.75*10^-5 解之得,x=0.04mol/L
余泰茜3901已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋 -
籍削宋18957625444 ______ CD 试题分析:在相同温度下,酸的电离平衡常数越小,其相应的盐水解程度越大,溶液的碱性就越强,即pH越大.若盐溶液的pH相同,则电离平衡常数大的相应的盐浓度大,电离平衡常数小的相应的盐浓度小.A.电离平衡常数HCO 3 - HClO> HCO 3 - .根据强酸制取弱酸的性质.反应的离子方程式为: CO 2 + H 2 O + ClO — = HCO 3 — + HClO.正确.D.若温度不变,向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,若原来是稀溶液,稀释作用大于平衡正向移动是c(H + )增大的趋势,所得溶液的pH>a;若原来是浓溶液,加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用,平衡正向移动是c(H + )增大的趋势,所得溶液的pH
余泰茜3901...当向该溶液中加入一定量的盐酸时上述中数值是否发生变化?为什么?(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的... -
籍削宋18957625444 ______[答案] (1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^- + H^+当向该溶液中加入一定量的盐酸时,C(H+)浓度增大,平衡向左移动,所以c(CH3COO-)减小、c(CH3COOH)增大,但该温度下醋酸的电离平衡常数不变;因为电离平衡常数只受温度影响.温度越高,电离常...
余泰茜3901醋酸的电离平衡常数K为0.0000175…若醋酸的起始浓度为0.01mol/L.则平衡时溶液的pH值是多少〔结果要用对数表示〕?小弟水平不够,请赐教…说说思路… -
籍削宋18957625444 ______[答案] CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H+】=【CH3COO-】 K=【H+】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=0.01mol/L 代入上式,求 【H+】,再求出PH.
余泰茜3901测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么 -
籍削宋18957625444 ______[答案] 首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数: 电离度=[10^(-pH)]/c,电离常数=[10^(-pH)]^2/{c-[10^(-pH)]^2}≈[10^(-pH)]^2/c. 根据的就是电离常数和电离度的定义.
余泰茜3901本实验测定醋酸电离常数的原理是什么 -
籍削宋18957625444 ______ 原理 醋酸是弱电解质,在水溶液中存在以下电离平衡: HAc H+ + Ac- 起始浓度(mol•dm-3) c 0 0 平衡浓度(mol•dm-3) c - cα cα cα 代e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333337613136入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[c...