醋酸解离常数思考题

秦寒胞1113用近似公式计算醋酸标准解离常数的条件下列情况能否应用下列近似公式:K( HAc) ≈ C2(H+)/C(HAc) 为什么?01醋酸溶液溶度极稀02在醋酸溶液中加入一定... -
晁策服19851798811 ______[答案] 01醋酸溶液溶度极稀,则不可以 02在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠,不可以醋酸钠破坏了电离平衡 03在醋酸溶液中加入一定量的氯化钠,可以

秦寒胞11130.01mol/l醋酸溶液的解离度为0.042.求醋酸的解离常数和该溶液的氢离子浓度 -
晁策服19851798811 ______[答案] 溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/L K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5)

秦寒胞11131、不同浓度的醋酸溶液的离解度是否相同?离解常数是否相同 - 上学...
晁策服19851798811 ______[答案] 醋酸的电离与温度有关,醋酸电离需要吸收热量,温度越高,醋酸的电离程度越大,电离常数也随之增大.

秦寒胞1113室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,醋酸的电离程度增...
晁策服19851798811 ______[答案] 以醋酸在溶液中电离为例:HAc=H++Ac- 平衡时氢离子浓度[H+]与醋酸根浓度[Ac-]的乘积,与生育醋酸的浓度[HAc]的比值,是一个常数,这个常数就是醋酸的解离常数Ka. Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]

秦寒胞1113配制PH=5的醋酸溶液,冰醋酸的用量该如何计算用冰乙酸配制500ml PH=5的溶液要用多少克的冰乙酸?因为自己计算的结果不太确定, -
晁策服19851798811 ______[答案] 醋酸解离常数K=1.75*10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下(K*c)而要用[H+]=(-K+根号下(K^2+4K*c))/2公式计算,把[H+]=10^(-5)和K带进去,可计算得:醋酸浓度是1.57*10^(-5)mol/L,结果很小啊.另外我估计配制pH=5的通常应该是缓...

秦寒胞1113已知醋酸的电离常数Ka=1.8*10^ - 5mol/L,求0.1mol/L的醋酸溶液的PH -
晁策服19851798811 ______[答案] 可能这个近似公式高中没学过 你也可以用方程解 写出醋酸解离方程式 设氢离子浓度为x 醋酸根浓度也为x 醋酸浓度就是0.1-x x^2/(0.1-x)=1.8*10^(-5) 解出x即可