醋酸钠分析方法

沙恒怀1447什么是增大浓度法滴定?例如醋酸钠的测定就是此法. -
尚诚修19826886631 ______ 增大浓度法故名思议就是增大滴定物的浓度,使滴定反映更灵敏,效果更明显,最后计算时注意浓度的单位,和对应!祝好,别忘了点击好评哦谢谢!

沙恒怀1447用什么方法可以检验出乙酸钠 -
尚诚修19826886631 ______[答案] 分成两部分检验.用焰色反应检验钠离子,火焰为黄色则含有钠离子.然后可以取一点溶液,先加三价铁离子,出现黄色醋酸铁,再加热双水解成棕黄色碱式醋酸铁沉淀.

沙恒怀1447盐类水解的问题解题技巧 -
尚诚修19826886631 ______ 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...

沙恒怀1447向醋酸钠溶液(NaAC)中,加入固体的醋酸钠,问c(AC - )/c(Na+)如何变化?为什么? -
尚诚修19826886631 ______[答案] 比值变大. 分析:方法1.醋酸根=醋酸+氢氧根(把水当做反应场所,不做反应物),当反应物或产物只有一种时,加入这种物质相当于加压(便于理解),所以此时加醋酸根反应左移,醋酸根离子百分含量增加,而钠离子的增加量就是加入的醋酸钠...

沙恒怀1447配制hac缓冲液经常有几种方法 -
尚诚修19826886631 ______ 一种.实验室最常用的配制醋酸醋酸钠缓冲溶液的方法,就是用标定浓度的醋酸溶液和分析天平称量过的醋酸钠按照一定比例混合,不含有其他的杂质离子干扰,浓度比准确. 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HOAc与NaOAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.

沙恒怀1447为什么氢氧化钠滴定醋酸结果以总酸度表示? -
尚诚修19826886631 ______ 在分析化学中,酸度是指溶液中 H+ 的浓度,常以 pH 表示.HAc 是一种弱酸,在溶液中发生部分电离,HAc 溶液的酸度是由 HAc 电离出来的 H+ 决定的.而用 NaOH 滴定 HAc 时,发生的完全的中和反应:HAc + NaOH = NaAc + H2O,结果由 c(HAc)·V(HAc) = n(NaOH)·V(NaOH) 计算出来,显然,其结果包括了已电离的和未电离的 HAc 总浓度,所以说结果是总酸度.

沙恒怀1447我要判断弱电解质的方法 -
尚诚修19826886631 ______ 一、从弱电解质的电离特点分析 弱电解质的电离是不彻底的,即其不能完全电离,如0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3.因而判断醋酸是弱电解质可采用测其一定浓度溶液的pH,也可采用与等浓度盐酸从导电性、与足量锌反应产生氢气快慢等方...

沙恒怀14470.1molL醋酸钠的ph值是多少
尚诚修19826886631 ______ 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.

沙恒怀1447怎么做个实验证明醋酸是弱酸? -
尚诚修19826886631 ______ 证明醋酸是弱酸的十种方法: 一.醋酸是弱电解质,不完全电离. (1) 配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现 象 测出的pH>1.原 理,醋酸 在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的 pH>1. (2...

沙恒怀144725)?化学常用试液配制方法有哪些(1?化学常用试液配制方法有哪
尚诚修19826886631 ______ 1.乙醇制氢氧化钾试液 可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L). 2. 乙醇制氨... (3) 取醋酸钠13. 6g,加水使溶解成100ml. (4) 取上述硫酸铁铵溶液1ml,水杨酸钠...