醋酸钠的ph值对照表

邹池姬13220.00025mol/l的醋酸钠的ph值是多少? -
充叛帜19147514076 ______ 醋酸电离常数K=1.74x10^-5 设电离出H+的浓度为x HAc=可逆=H++Ac- x x x 溶液中cH+=cAc-=x c HAc =1-x 根据电离平衡常数计算式 K=x^2 / 1-x=1.74x10^-5 精确的解这个方程求x 粗略说1-x≈1 x=0.00417 PH=2.38

邹池姬13220.00025mol/l的醋酸钠的ph值是多少? -
充叛帜19147514076 ______[答案] 醋酸电离常数K=1.74x10^-5 设电离出H+的浓度为x HAc=可逆=H++Ac- x x x 溶液中cH+=cAc-=x c HAc =1-x 根据电离平衡常数计算式 K=x^2 / 1-x=1.74x10^-5 精确的解这个方程求x 粗略说1-x≈1 x=0.00417 PH=2.38

邹池姬1322请教一下几个相关醋酸钠水溶液PH值的问题0.15mol/L、0.2mol/L、0.25mol/L、0.30mol/L、0.35mol/L、0.4mol/L的醋酸钠水溶液的PH值为多少,最好能够告... -
充叛帜19147514076 ______[答案] 实验没有做过,但是可以进行理论的计算. 可以得到: 醋酸钠 (CH3COONa), 分子量(Molecular Weight):82.03, 碱性pKb= 9.25, 无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水(76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨),呈弱碱性.稍溶于乙醇.也称“...

邹池姬1322求0.5摩尔每升的醋酸钠的pH -
充叛帜19147514076 ______ 【】已知: Ka = 10^-4.74 ; Kb = 10^-9.26 ; C= 0.5 = 10^-0.30 ; 【】计算:pOH = 1/2 pKb + 1/2 pC = 1/2 x9.26 + 1/2x0.30 = 4.63+0.15 = 4.78 【】求0.5摩尔每升的醋酸钠的 pH = 14.00 - pOH = 9.22

邹池姬1322醋酸钠是啥? -
充叛帜19147514076 ______ 醋酸钠的基本性质 化学品名称:醋酸钠 (CH3COONa) 分子式(Formula): C2H3NaO2 分子量(Molecular Weight): 82.03 CAS No.: 127-09-3 (无水) 6131-90-4 (三水合) 碱性pKb= 9.25 化学品描述: 化学式CH3COONa·3H...

邹池姬1322200mg/l的醋酸钠溶液的pH是多少? -
充叛帜19147514076 ______ 在常温下,醋酸的K为1.8*10-5,即1.8*10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) (1) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=200mg*10(-3)/82g/mol (2) c(H+)=10(-14)/c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),这里c(H+)很小,略去为:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+) 又c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 故c(OH-)=c(CH3COOH) (3) 把(2)(3)代入(1)中得: c(OH-)=c(CH3COOH) =1.17*10(-6) pH约为8

邹池姬13220.05mol/L醋酸钠溶液pH值.求解 -
充叛帜19147514076 ______ POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.3 PH=14-5.3=8.7

邹池姬1322计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. -
充叛帜19147514076 ______[答案] 假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75) PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05

邹池姬1322污水处理醋酸钠溶液 外加碳源 我想问醋酸钠溶液PH值是多少 -
充叛帜19147514076 ______ 醋酸钠溶液的PH 值与它的浓度有关,表达式可以大致写成PH=9+(lg5.682c)/2,所以醋酸钠溶液PH在9左右.

邹池姬13220.15摩尔每升的醋酸钠溶液的PH是多少 -
充叛帜19147514076 ______ Ac- + H2O == HAc + OH- 看做是一元弱碱的解离,平衡常数Kb=Kw/Ka c(OH-)=[c(Ac-)*Kb]^0.5 再求H+浓度和pH即可