醋酸钠的ph计算

东鸿很1656计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
从璧侦19381369353 ______ POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875

东鸿很16560.00025mol/l的醋酸钠的ph值是多少? -
从璧侦19381369353 ______[答案] 醋酸电离常数K=1.74x10^-5 设电离出H+的浓度为x HAc=可逆=H++Ac- x x x 溶液中cH+=cAc-=x c HAc =1-x 根据电离平衡常数计算式 K=x^2 / 1-x=1.74x10^-5 精确的解这个方程求x 粗略说1-x≈1 x=0.00417 PH=2.38

东鸿很1656计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
从璧侦19381369353 ______ 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.

东鸿很1656醋酸钠溶液水解pH计算0.1M的醋酸钠溶液,已知醋酸电离pka=4.76.醋酸钠溶液暴露空气中接触了二氧化碳,因而溶液中有HCO3 - .已知溶液[{HCO3 - ]*[H+]的... -
从璧侦19381369353 ______[答案] 要先知道两种物质的浓度,按醋酸电离常数算出电离生成的氢离子浓度(注意醋酸钠是完全电离),再算醋酸根离子水解生成的氢氧根离子浓度

东鸿很16560.1mol.l的醋酸500ml与0.2mol.l的醋酸钠250ml配成缓冲溶液,计算溶液的ph -
从璧侦19381369353 ______[答案] 混合后,总体积为 750ml 醋酸浓度为0.066666666666667mol/L 醋酸钠浓度为0.066666666666667mol/L pH=pKa-log(c酸/c盐) 醋酸的pKa=4.757 所以pH=4.757-log 1=4.757

东鸿很16560.04mol/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理 -
从璧侦19381369353 ______[答案] 缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制.在此用到醋酸钠,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是...

东鸿很1656缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液? -
从璧侦19381369353 ______[答案] 加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下: PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH], 所以[CH3COONa]/[CH3...

东鸿很16561摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多 -
从璧侦19381369353 ______[答案] 根据缓冲溶液PH值的计算公式: PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L,但浓度比值没变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa.稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降...

东鸿很1656在烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸,求ph是什 -
从璧侦19381369353 ______[答案] 烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸 所得溶液是醋酸溶液 c(HAc)=0.1mol/L 由于Ka*c >20Kw 而且c/ka>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3 pH=2.87

东鸿很16560.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.谢谢 -
从璧侦19381369353 ______ 使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待...