金属氧化物溶于弱酸吗

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

左雁庙3032为什么氧化铜不溶于弱酸中? -
娄贞实18714535640 ______ 碳酸是弱酸,不跟强酸盐反应,也不能跟不溶性碱性氧化物反应.硫酸是强酸,可以和碱性氧化物反应.氧化铜不溶于水. 只有溶于水的金属氧化物才能与水反应生成对应的碱. 所以没有Cu(OH)2生成

左雁庙3032二氧化锰是不是酸性氧化物吗?为什么不溶于酸 -
娄贞实18714535640 ______ 金属氧化物溶于酸是发生了化学反应,且体现了氧化物的碱性.就算金属氧化物有碱性,还有几个可能能阻止它溶于酸.一,氧化物表面致密,难以使反应进行.二,酸不够强.三,温度不够高.四,氧化物为块状,接触面小.况且是酸性氧化物,就更不能反应了

左雁庙3032氧化铝能与弱酸反应吗 -
娄贞实18714535640 ______ 可以,氧化铝和弱酸反应生成三价铝离子和水. 氧化铝含有元素铝和氧.若将铝矾土原料经过化学处理,除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料. 难溶于水的白色固体,无臭、无味、质极硬,易吸潮而不潮解(灼烧...

左雁庙3032铁钝化形成的氧化膜能溶于稀酸吗 -
娄贞实18714535640 ______ 可以.只不过反应比较慢罢了,常温下铁钝化形成的氧化膜主要成分是氧化铁,而氧化铁能够溶解于稀盐酸中,反应方程式:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 希望对你有帮助.

左雁庙3032化学酸碱盐水氧化物 -
娄贞实18714535640 ______ 酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物.主要是非金属氧化物,也包括某些金属氧化物(比如Mn2O7、CrO3等) 碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物.全部是金属氧化物 在能反应的前提下!!!!酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 酸+碱=盐+水 酸+碱性氧化物=盐+水 碱+酸性氧化物=盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物=盐+水 金属单质+水=盐+氢气 金属氧化物+水=不反应 非金属单质+水=没有一般规律 非金属氧化物+水=酸

左雁庙3032金属氧化物与弱酸反应吗如Al2O3+H2CO3,AL2O3+CH3COOH+H2O AL(OH)3与弱酸,弱碱反应吗 -
娄贞实18714535640 ______ 不反映,要是反应,铝锅不就话了,醋也是弱酸

左雁庙3032所有的金属氧化物都溶于盐酸吗?哪些不溶?有哪些不溶?为什么? -
娄贞实18714535640 ______ 不是的, 只有钾钠钙的氧化物可以溶解,其他的都不溶,请采纳回答

左雁庙3032氢后的金属氧化物都可以和酸反应吗? -
娄贞实18714535640 ______ 铜、银等金属可以和硝酸反应,但这里还利用了硝酸根离子具有的氧化性. 铜先反应,原因是铜的活动性在银之前,会制取溶液中的银离子,所以铜先反应,该反应不是一般的酸和金属反应放出氢气,而是一个氧化还原反应,放出的是NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 溶液中有铜离子,颜色会变出微蓝 ,深度与溶解的铜的量有关 ,固体的变化就是铜减少了 银是否减少要看硝酸的多少 如果很多就会反应一部分 3Ag + 4HNO3(浓) = 3Ag(NO3)2 + NO↑ + 2H2O

左雁庙3032金属氧化物一定与酸发生反应吗 -
娄贞实18714535640 ______ 不一定.低价的金属氧化物可以与酸反应,但高价金属氧化物往往是酸性氧化物,不一定能和酸反应.例如WO3,不溶于水,不溶于酸,只溶于碱.

左雁庙3032什么是强酸盐?
娄贞实18714535640 ______ 1为何H2SO3和BaCl2不能反应?答:如果反应,将生成BaSO3和HCl,H2SO3的酸性比HCl弱,弱酸是不能制取强酸的.2所有弱酸和强酸盐都不能反应吗?答:在一般条件...