金属电极电位高低顺序表

鱼砍雁3422惰性电极电解极阴极各离子的放电顺序 -
国仪纨17197766071 ______ 阴极上发生还原反应:一般认为放电顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸中)>Pb2+>.......,将金属活动性顺序表倒过来,注意铁的变价.

鱼砍雁3422金属活动性顺序表
国仪纨17197766071 ______ Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、 Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 ...

鱼砍雁3422什么是金属的电位次序? -
国仪纨17197766071 ______ 与氢离子反映的先后次序,或者说谁可以置换谁的次序 其实也就是电极电势拉

鱼砍雁3422金属活动性顺序表的具体形成原理 -
国仪纨17197766071 ______ 金属活动性顺序的主要排序依据为该金属在中性溶液中的标准电极电势大小,(标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液,1标准压力的氢气的电极电势,大小规定为0),标准电极电势越小,该金属活动性越强,(非金属相反)标准电极电势>0(即活动性低于氢)时,金属不与非氧化性酸反应,标准电极电势

鱼砍雁3422原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢? -
国仪纨17197766071 ______ 1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的. 在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的.在阳极上失电子;在阴极上得电子. 2.原电池与电解池的一些基本原理? 【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫...

鱼砍雁3422有还原性最强的金属吗? -
国仪纨17197766071 ______ 因为不断有新的元素被发现或者创造,所以,现在不能绝对的说那种金属的还原性最强.只能在已知的元素中进行比较. 对同主族而言,周期越大,原子的半径越大,原子核对电子的吸引能力越差,失去电子的能力就越强,还原性就越强. 对同周期而言,随着原子序数的增加,核电荷数增加,对最外层电子的吸引能力就越强,所以失去电子的能力就越弱,还原性就越弱.求采纳

鱼砍雁3422金属活动顺序表说明了什么 -
国仪纨17197766071 ______ 金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱. 谢谢采纳!^_^

鱼砍雁3422电解池阴阳离子放电顺序的原因 -
国仪纨17197766071 ______ 两个顺序的排列基本没有问题.阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间.所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子.而阳离子的放电顺序,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序.金属性越强,金属的失电子能力越强,其阳离子的氧化性越弱.但要注意一个,Fe^3+,有较强的氧化性,在Ag^+和Hg^2+之间.

鱼砍雁3422电极电势的正负代表什么 -
国仪纨17197766071 ______ 在标准电极电势中,定义氢离子到氢气的标准电极电势为零(相当于重力势能计算时定义的零势面,是为了计算人为定义的,可不是真的为零) . 如果标准电极电势越大,说明氧化剂的氧化性越强;反之,则还原剂的还原性越强.从这就可知道,若标准电极电势为正,则说明这对离子中氧化剂的氧化性强于氢离子,也就是说,还原剂不能把氢离子还原成氢气; 若为负的话,则说明这对离子中还原剂的还原性强于氢气,也就是说,还原剂能把氢离子还原成氢气放出.

鱼砍雁3422标准电极电位的概念 -
国仪纨17197766071 ______[答案] 电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为lm),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.表7-2列出一些金属、...