金属还原电势表

当金属表面与电解液接触时，会发生一种称为腐蚀的电化学反应。腐蚀是将金属还原为矿石的这一自然状态的过程，在这个过程中，金属发生反应，结构变弱。最常见的就是生锈，在我们的生活中随处可见。从管道到建筑再到船舶，腐蚀无处不在，不可避免。虽然我们无法完全杜绝腐蚀，但是应该采取措施减缓腐蚀，确保这些金属能够使用更长的时间，常用的方法就是所谓的阴极保护技术。

牺牲阳极阴极保护法是阴极保护的两种形式之一，另一种形式的阴极保护是外加电流阴极保护法。

海水中的金属腐蚀可以解释牺牲阳极阴极保护的原理。铁金属与电解质接触，在正常情况下，铁金属会与电解质发生反应，开始腐蚀，结构变弱。锌作为牺牲阳极可以防止铁的“腐蚀”。根据标准还原电势表，锌的标准还原电位约为-0.76V，铁的标准还原电位约为-0.44V。这种还原电位的差异意味着锌的氧化速度要比铁快得多。事实上，锌在铁开始反应之前就已经完全氧化了。

缪底柔3477想要一张比较全的氧化还原性顺序表 -
时虹贱15734446639 ______ 下载一张电极电势表 电极电势大的,高价物质的氧化性强,低价物质的还原性差:如Cl2 + 2e-=2Cl - 标准电极电势E0=1.36v Fe3+ +e-=Fe2+ 标准电极电势 E0=0.771v 显然1.36大于0.771v,因此:氧化性:Cl2 大于Fe3+ (高价物质) 还原性:Cl -小于Fe2+ (低价物质)

缪底柔347720°C 中性溶液中 几个标准氧化还原电势1、三价铁到二价铁的氧化还原电势2、亚硫酸根到硫酸根的氧化还原电势我对这个东西不大了解, -
时虹贱15734446639 ______[答案] 可以查表的 0.70V这是在1moL的HCl里测的,防止铁的水解 -0.93V 在化学书的附录里有氧化还原电极电势表可查

缪底柔3477Al、Ti、Be、Zn、Mn的活泼性顺序. -
时虹贱15734446639 ______ 在水溶液中比较标准电极电势就可以知道,还原性如下,依次降低: Be(-1.85V)、Al(-1.66V)、Mn(-1.18V)、Ti(-0.89V), Zn(-0.763V)、

缪底柔3477电极电势表怎么看啊 -
时虹贱15734446639 ______ 与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应. 元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态(化合价),一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电...

缪底柔3477化学金属活动顺序
时虹贱15734446639 ______ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

缪底柔3477有那几种标准电极电势? -
时虹贱15734446639 ______ 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E⊖H+/ H2 = 0 V 右上角的符号“⊖”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体...

缪底柔3477金属离子的析出电势是什么?
时虹贱15734446639 ______ 电镀时要想使金属离子从溶液中还原析出就要不断地降低阴极(工件)的电势,直到金属离子开始从溶液中析出.此时的阴极电势称为该金属离子的析出电势.阴极电势的...

缪底柔3477金属铼的标准电极电位是多少? -
时虹贱15734446639 ______ Re↙+e=Re E0 -0.14v Re3++3e=Re↙ ~+0.3v

缪底柔3477求一份高中氧化还原性的的顺序排列 -
时虹贱15734446639 ______ 氧化性CL2>BR2>I2>FE3+>FE2>S2->I->Br-,>S6+ 氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性,正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等 还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,硼氢化钠(有机中常用)铝,锌,铁等较活泼金属,氢气,等等

缪底柔3477在含有铁 铜 金 铂 钯的盐溶液用硫酸亚铁能还原出什么 -
时虹贱15734446639 ______ 看电对的电势,Fe2+做还原剂的话 Fe3+/Fe2+,Ea=0.771V. Fe:Fe2+/Fe,Ea=-0.447V Cu:Cu2+/Cu,Ea=0.34V 这两个电势小于Fe3+/Fe2+,所以不能被Fe2+还原. Pt:Pt2+/Pt Ea=1.18V Pd:Pd2+/Pd Ea=0.951V 电势大于Fe3+/Fe2+,所以可以反...