钠镁铝的熔点高低顺序
金融界2024年4月10日消息，据国家知识产权局公告，江苏常铝铝业集团股份有限公司申请一项名为“一种隔热板用抗张力型铝合金带材“，公开号CN117845111A，申请日期为2024年1月。
专利摘要显示，本发明公开了一种隔热板用抗张力型铝合金带材，涉及铝合金领域，包括以下重量份的组分组成：铝90‑110份、镁0.30‑0.60份、铜1.40‑1.90份、锌0.10‑0.20份、锶0.20‑0.40份和稀土元素0.15‑0.25份。本发明所述的一种隔热板用抗张力型铝合金带材，添加稀土元素后，稀土元素素吸附在富Fe相上改变了其生长方式，在合金熔炼过程中，稀土易和氢气、氧气等气体杂质反应，生成稳定的低密度、高熔点的化合物，以消耗其在合金内的杂质含量，合金凝固过程中稀土元素达到共晶反应条件时，稀土元素会形成稀土化合物，能够有效提高铝合金带材的力学性能，具有良好的使用前景。
本文源自金融界
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暨霭磊4186(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体. (1)单质a、 -
宗朋沿18410457857 ______ (1) 3 2 (2)三角锥形(1分);[Ag(NH3)2] + 配位(2分) (3)HNO 3 是极性分子,易溶于极性的水中(1分);HNO 3 分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)(4)高 试题分析:根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的...
暨霭磊4186Na、K、NaK合金熔点从高到低怎么排序? -
宗朋沿18410457857 ______ Na 97.81度 K 63.65度 合金熔点比各金属都低 上边露怯!
暨霭磊4186下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) -
宗朋沿18410457857 ______[选项] A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. K C. l>NaCl>MgCl2>MgOC、Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>SiO2>钠
暨霭磊4186金属晶体熔点高低怎么排列?
宗朋沿18410457857 ______ 原子半径大,之间力小,熔点低K,Na,Mg,Al递减
暨霭磊4186图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体. (1)请写出图中 -
宗朋沿18410457857 ______ (1)d为Cu,是29号元素,原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . 故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . (2)由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气,f为碳单质.对应的元素以原子个数比1:1形成的分子为乙炔. 乙炔分...
暨霭磊4186离子化合物Nacl kcl Rb cl的熔点由高到低的顺序是 -
宗朋沿18410457857 ______ 首先,上述三种物质属于离子晶体,影响离子晶体熔点的因素是离子键的强弱,而离子键的强弱与离子的半径和离子所带电荷的多少有关,离子半径越小,带电荷越多,则离子键越强,熔点越高. 上述三种物质的离子所带电荷是一样的,而离子半径Na+<K+<Rb+,所以离子键的强弱顺序为NaCl>KCl>RbCl,所以熔点高低顺序是:NaCl>KCl>RbCl.
暨霭磊4186下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A.Al>Mg>Na B.MgO>KCl>NaCl C.晶体 -
宗朋沿18410457857 ______ B不正确,应该是MgO >,应该是I 2 >NaCl>,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力;Cl 2 ,答案A. 点评,所以熔点大小顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅,C不正确,离子晶体中形成离子键的离子半径越小;Br 2 > A 试题分析...
暨霭磊4186排列NaCl、NH3、N2、Si(原子晶体)熔点高低顺序, -
宗朋沿18410457857 ______[答案] 从高到低 Si NaCl NH3 N2 Si为原子晶体,一般晶体中熔点最高;NaCl为离子晶体,次之;NH3、N2同属分子晶体,但NH3中含氢键,因此高于N2,若同属于分子晶体但不含氢键的情况,就得比较分子量的大小了,分子量的大小与熔点高低成正比....
暨霭磊4186高三化学关于熔沸点高低顺序 -
宗朋沿18410457857 ______ C.是正确的. 分析: A.四个都是原子晶体结构,熔沸点就看它们的原子半径的大小,原子半径越小,熔沸点越大,碳的原子半径比氧的小,氧的又比硅的小,所以正确的顺序为:金刚石>碳化硅>二氧化硅>晶体硅. B.四个都是非极性分子结构...
暨霭磊4186SiO2,CO2,CS2,KCl晶体的熔点从高到低顺序是?一定要解释下, -
宗朋沿18410457857 ______[答案] 一般来说熔点高低是:原子晶体(克服共价键)>离子晶体(克服离子键)>分子晶体(克服分子间作用力),上述物质中SiO2是原子晶体,CO2分子晶体,CS2分子晶体,KCl离子晶体,所以熔点SiO2>KCl>CS2>CO2(由于常温下CO2是气体而...