铁与硫反应双线桥法
荆有哑1984用双线桥法表示下列反应方程式中元素化合价变化. -
却亮券19870271424 ______ 这里怎么好画呢,通过文字描述,你自己画吧 (应该表示电子得失情况吧)1,Fe到FeSO4,“化合价升高2”, “失2e-”H2SO4中 H到 H2,化合价降低1*2,“得e-*2”2.H2O2中O到O2,化合价升高1*2,“失去e-*2”H2O2中O到H2O的O,化合价降低1*2,“得到e-*2”3.Na 到 NaCl中的Na,化合价升高1*2,,“失去e-*2”CL2到NaCL中Cl,化合价降低1*2,“得到e-*2”4.2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2C到CO2.,化合价升高4*3,”失去4e-*3“Fe2O3中Fe到产物Fe,化合价降低3*4,得到3e-*4
荆有哑1984用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe═3FeCl2 氧化剂是___(填化学式) -
却亮券19870271424 ______[答案] 2FeCl3+Fe═3FeCl2中单质铁的化合价由0价变成+2价,铁离子由+3价变成+2价,所以整个反应中转移2mol的电子,电子转移方向和电子总数为: ,铁离子化合价降低是氧化剂,故答案为:;FeCl3.
荆有哑1984已知下列反应:3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当有16.8g铁粉参加了该反应时:(1)请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目,... -
却亮券19870271424 ______[答案] (1)该反应中,硝酸得电子作氧化剂,铁失电子作还原剂,铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物,该反应中铁失去电子数=3(2-0)=6,硝酸得电子数=2(5-2)=6,所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为, 答:氧化剂为HNO3,氧化...
荆有哑1984高一化学双线桥法 -
却亮券19870271424 ______ 所谓双线桥,是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式,它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式(或化学式).反应物和生成物之间用短线隔开,再分析各物质所含元素的化合价...
荆有哑1984高一化学的双线桥法详细讲解,谢谢 -
却亮券19870271424 ______ 1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了 一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂). 2,双线桥就是两边连起来,还原剂到氧化产物(失去电子) 氧化剂到还原产物(得到电子), 补充:通俗一点就是 单线桥,箭头从化合价升高的到降低的,上面的只写电子的转移个数,不写得失.(只写在反应物中) KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 就是方程式左边的CL指向Mn 双线桥:左边的KMnO4指向右边的MnCl2 右边的Cl2指向左边的HCl 写上去具体得失电子的个数.
荆有哑1984氧化还原反应请问想用双线桥法来表示2FeCl2+Cl2==2FeCl3中电子的转移,应该在哪两种元素之间画箭头? -
却亮券19870271424 ______[答案] 2个Fe2+失2e-变成2个Fe3+ Cl2得2e-变成2个Cl-
荆有哑1984化学中单线桥法和双线桥法怎么回事,如何理解. -
却亮券19870271424 ______ 1.标出变化了的元素的化合价; 2.两根线桥; 3.箭头总是从反应物指向生成物; 4.箭头起止于同种元素; 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”. 例如:
荆有哑1984双线桥法怎么用 -
却亮券19870271424 ______ 表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法.此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团.
荆有哑1984请解释教一下双线桥法,并做题 -
却亮券19870271424 ______ 双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子.在线上需标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”.
荆有哑1984硫化亚铁和氧气反应怎么用双线桥如何在双线桥上标电子转移 -
却亮券19870271424 ______[答案] 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 1. 跨等号标注 FeS 中从Fe划到Fe2O3 中O3上,标+1e*4=4e FeS 中从S划到SO2中O2上,标+6e*4=24e 2. 不跨等号标注 FeS 中从Fe,S分别划到O2上,电子移动如上.