铁和酸反应都生成亚铁吗

目前，钨冶炼工艺主要为碱浸萃取-离子交换工艺，即钨精矿经过碱煮后制得的粗钨酸钠溶液，用水稀释到WO3浓度15～25g/L，除杂并调节pH后，进行离子交换，交换后树脂还需洗涤，矿物中的杂质砷进入废水中。一般而言，APT生产废水中砷的浓度可超过《污水综合排放标准》（GB8978―1996）数倍。而砷及其大多数化合物都有致命的毒性，常被加在除草剂、杀鼠药等，砷能与人体中的某些酶起作用，以砷酸盐替代磷酸盐作为酶的激活剂，以亚砷酸盐的形式与巯基反应作为酶抑制剂，从而影响酶的活性，导致中枢神经紊乱、血管疾病等。因此，对钨冶炼离子交换工序中产生的含砷废水的处理迫在眉睫。对于含砷废水的处理，国内外研究人员进行了大量的研究，主要采用吸附法、离子交换法、化学沉淀法、生化法、膜分离法等处理方法。现有处理方法均存在不足之处，其中吸附法适合处理低浓度含砷废水；离子交换法对复杂含砷废水交换树脂易失效，成本过高；传统的石灰乳中和沉淀法产渣量大；生化法存在微生物耐受砷毒性不强，会产生二次污染；膜分离法预处理要求严格，运行成本高等问题。由此可见，开发高效、成本低廉的含砷废水处理技术刻不容缓。

1、试验部分

1.1 试验原理

在钨冶炼离子交换后产生的废水中，砷是以砷酸根（AsO43-）或亚砷酸根（AsO33-）的状态存在。亚砷酸根离子和砷酸根离子都可以被水合氢氧化铁吸附共沉淀，但由于亚砷酸根离子表面所带的负电荷较砷酸根离子表面所带的负电荷少，因而亚砷酸根离子较砷酸根盐更难于被水合氢氧化铁所吸附，另三价砷的毒性远远高于五价砷，宜先将As3+氧化成As5+，再加入铁盐，铁盐水解生成氢氧化铁，与AsO33-或AsO43-作用，生成难溶的亚砷酸铁或砷酸铁沉淀，主要反应如下：

另外，通过铁盐的吸附、包裹、闭合等作用，达到深度除砷的目的。

1.2 试验方法

试验废水取自赣南某钨冶炼厂离子交换工序交后液，考察氧化剂种类、氧化剂投加量、铁盐种类、铁盐投加量、溶液pH值对除砷的影响。废水处理前相关污染因子与标准对比见表1。

1.3 试验仪器与试剂

试验的主要仪器有：电感耦合等离子体-原子发射光谱仪（ICP-AES，USA）；pH计；程控混凝试验搅拌仪器等。

试验试剂：水合硫酸亚铁、水合硫酸铁、聚合硫酸铁、水合氯化铁、硫酸均为分析纯，双氧水、次氯酸钠均为工业级，其他为常用试剂。

2、结果与讨论

2.1 氧化剂的比较与选择

将As3+氧化成As5+，常用的氧化方式为药剂氧化和空气氧化，其中空气氧化是向废水中鼓入空气，利用空气中的氧气来氧化废水。药剂氧化是向废水中加入氧化药剂来氧化废水，常用的氧化药剂有次氯酸钠、次氯酸钙、双氧水、臭氧等。在试验中分别采用次氯酸钠、双氧水和空气氧化这三种方式来氧化处理原水。在氧化-铁盐混凝沉淀试验中先固定铁盐混凝沉淀步骤的工艺条件：混凝剂选用水合硫酸亚铁，投加量为1.48g/L，控制混凝反应pH值9.5，现配的次氯酸钠为含有效氯6.0%，次氯酸钠极不稳定，受热受光快速分解，具有强氧化性，要现配现用。

比较氧化剂用量、氧化反应时间、混凝反应pH值后，得出表2结果。

综合比较三种氧化剂，双氧水的优势明显优于其他两种氧化剂，且双氧水易保存、运输，而次氯酸钠不易保存。

2.2 铁盐混凝剂的比较与选择

取1000mL废水，置于程控混凝试验搅拌仪，用20%硫酸调节一定的pH值，加入0.44mL双氧水氧化反应10min，加入一定量的铁盐混凝剂，反应时间为20min，静置过滤，考察pH值，混凝剂用量对砷去除效果的影响。

2.2.1 水合硫酸亚铁（FeSO•47H2O）混凝沉淀试验

控制水合硫酸亚铁投入量为1.48g/L，用硫酸调节铁盐混凝反应pH值，不同pH值条件下的混凝沉淀试验结果如图1所示。

通过上述pH值条件试验的结果，用硫酸调节铁盐混凝反应pH值在9.5左右，加入不同量的水合硫酸亚铁进行混凝沉淀试验，结果如图2所示。

由图1、图2可知，当pH=9～10，水合硫酸亚铁加入量为1.48g/L时，废水中砷的去除率达到最高为99.0%，反应后残留砷的浓度降至0.49g/L，低于《污水综合排放标准》（GB8978―1996）要求。

pH继续增大时，砷在水中主要以AsO43-阴离子形式存在，与4-所带电荷相同，反作用力较大，导致废水中残留砷的浓度增大。

当加入的硫酸亚铁量少时，生成的亚砷酸铁或砷酸铁沉淀不完全，砷去除率低，但随着加入量的增多，生成的亚砷酸铁或砷酸铁沉淀逐渐增多，砷的去除率也随着上升。

2.2.2 水合硫酸铁（Fe（2SO4）•36H2O）混凝沉淀试验

控制水合硫酸铁投加量为0.72g/L，用硫酸调节混凝反应pH值，不同pH值条件下的混凝沉淀试验结果如图3所示。

用硫酸调节混凝反应pH值为6.5左右，改变水合硫酸铁投加量的混凝沉淀结果，如图4所示。

由图3、图4可知，当pH=6～7，硫酸铁加入量为0.72g/L时，废水中砷的去除率达到最高为92.9%，反应过后残留砷的浓度降至3.33mg/L，不能满足废水排放对砷含量的要求。

2.2.3 聚合硫酸铁（PFS）混凝沉淀试验

控制聚合硫酸铁投加量为1.07g/L，用硫酸调节混凝反应pH值，不同pH值条件下的混凝沉淀试验结果，如图5所示。

用硫酸调节混凝反应pH值为8.0左右，改变聚合硫酸铁投加量的混凝沉淀结果，如图6所示。

由图5、图6可知，当pH=6～9，聚合硫酸铁加入量为1.07g/L时，废水中砷的去除率达到最高为97.2%，反应过后残留砷的浓度降至1.31mg/L，同样不能满足废水排放对砷含量的要求。

2.2.4 水合氯化铁（FeCl•36H2O）混凝沉淀试验

控制水合氯化铁投加量为0.99g/L，用硫酸调节混凝反应pH值，不同pH值条件下的混凝沉淀试验结果，如图7所示。

用20%的硫酸调节混凝反应pH值为12左右，改变水合氯化铁投加量的混凝沉淀结果，如图8所示。

由图7、图8可知，当pH=10～12，硫酸铁加入量为0.99g/L时，废水中砷的去除率达到最高为99.5%，反应过后残留砷的浓度降至0.19mg/L，满足废水排放对砷含量的要求。

3、结论

（1）从以上四种“氧化剂+铁盐”混凝沉淀处理钨冶炼含砷废水试验可知，只有“双氧水+水合硫酸亚铁”和“双氧水+水合氯化铁”能使砷达标排放，鉴于水合氯化铁有较高腐蚀性，且药剂成本高于水合硫酸亚铁，综合比较，处理此类含砷废水使用“双氧水+水合硫酸亚铁”较为理想。

（2）采用“双氧水+水合硫酸亚铁”混凝沉淀法处理钨冶炼含砷废水，在双氧水用量0.44mL/L，氧化反应时间5～10min，水合硫酸亚铁投入量1.48g/L，混凝反应pH=9～10，废水中砷的去除率达到99.0%，反应过后残留砷的浓度降至0.49mg/L，达到废水排放标准对砷含量的要求。

（3）用本工艺处理的钨冶炼含砷废水，外排废水可稳定达到GB8978―1996一级标准，外排渣经危险废物鉴别标准-浸出毒性鉴别（GB5085.3―2007），符合浸出毒性鉴别标准值，可堆放于渣库内。

张莘瑶2375酸和铁反应生成的是二价铁还是三价铁?那氧气铁呢?我看书上酸和铁都是生成二价铁,对么 -
甄饶关13584778713 ______ 是的,和非氧化性的酸反应都是生成2价铁离子,三价铁离子氧化性很强; Fe和氧气反应主要生成Fe3O4; 有问题请追问!

张莘瑶2375酸和铁反应生成的是二价铁还是三价铁?那氧气铁呢? -
甄饶关13584778713 ______ 一般的酸,只提供氢离子,与铁反应生成的就是 二价铁离子 (亚铁离子) 亚铁离子不稳定,极易被空气中的氧气氧化成 三价铁离子(铁离子) 强氧化性酸,如高锰酸,就可以直接把铁氧化成铁离子. 氧气与铁反应 是生成四氧化三铁 (铁酸亚铁) 两个三价铁 一个二价铁

张莘瑶2375氯化氢与三氧化二铁反应的方程式,生成的是氯化亚铁和水吗?老师说酸和铁反应生成的都是亚铁的. -
甄饶关13584778713 ______[答案] 生成氯化铁和水.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 这里是和三氧化二铁反应,不是和铁反应,“铁”指的是“铁单质”.

张莘瑶2375Fe加稀硫酸生成什么? -
甄饶关13584778713 ______[答案] 硫酸亚铁 铁和酸反应只能生成亚铁而不是铁离子. 方程式是Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑

张莘瑶2375铁和酸反应生成的物质是什么 -
甄饶关13584778713 ______[答案] 生成亚铁盐和H2 Fe + 2H+ = Fe2 + H2(气体)

张莘瑶2375初中范围内,铁参加的反应.如上,有点搞不清楚哪些反应生成亚铁哪些生成铁. -
甄饶关13584778713 ______[答案] 铁与酸、盐发生置换反应时生成亚铁,铁与硫加热时生成硫化亚铁,铁与氧气点燃时生成四氧化三铁,缓慢氧化生成氧化铁,铁与氯气反应生成氯化铁

张莘瑶2375什么情况下生成亚铁 置换一定生成 -
甄饶关13584778713 ______ 复分解反应不改变元素的化合价,这是一条死的规律,所以几价铁参加反应生成的就是几价铁. 置换反应指的是铁和酸反应吗?那就是生成+2价铁,因为+3价铁的氧化性比氢离子强.单纯的置换反应不一定是+2价铁,生成,比如银离子的氧化性强于+3价铁,所以铁置换银离子能生成+3价铁,不过这里面有化学平衡的问题,做一这个反应往往不能顺利进行

张莘瑶2375铁与硫酸反应是生成硫化铁还是硫化亚铁为什么 -
甄饶关13584778713 ______ :铁与硫酸的反应分两种情况:(1)若铁是少量的,则生成物硫酸铁: 2Fe + 6H2SO4=加热=Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O (2)若铁是足量或过量的,则最终生成物是硫酸亚铁. 原因:当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁. Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g) 希望对你能有所帮助.满意请采纳

张莘瑶2375铁和酸反应生成的物质一般会是几价?比如稀硫酸和铁反应,生成的是铁还是亚铁?铁和碱反应生成的物质一般会是几价?铁和盐反应生成的物质一般会是几... -
甄饶关13584778713 ______[答案] 铁和酸反应一般为二价,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁一般不和碱反应 铁和盐反应生成的物质一般为二价 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应中铁一般为二价 需要注意的是铁和一些强氧化性的酸反应一般得到+3价的铁,如和硝酸反应

张莘瑶2375铁和什么反应生成亚铁化合物 -
甄饶关13584778713 ______ 你分两步考虑,第一步都是生成亚铁,比如和氢离子,铜离子.(一般都是生成亚铁吧) 再看溶液(空气中氧气也能使其氧化成三价)中有无使二价铁氧化成三价的物质,硝酸就能使其氧化,所以硝酸和铁反应,硝酸足量就会生成三价铁,铁足量只会生成二价铁,(也可看作三价铁被铁还原生成二价的,化学反应可以看做都是一定程度上的可逆反应,对吧) 初中高中一般这样判断就行了.