铁的价层电子轨道表示式

耿平斩5000高中化学:过渡元素的价电子排布式是【Ar】外的轨道还是最外层轨道?为什么? -
仰知波15854077111 ______ 是指【Ar】外的轨道 比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d6 4s2,那么它的价电子式就是3d6 4s2 请采纳.

耿平斩5000如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.回答下列问题:(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式______;在元素周期表... -
仰知波15854077111 ______[答案] (1)该元素的原子序数是26,核外电子数为26,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为d64s2,所以属于d区; 故答案为:3d64s2;d; (2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一...

耿平斩5000铁的原子结构示意图怎么画 -
仰知波15854077111 ______ 是这样的: 1)原子结构简图:+26 2 8 14 2 2)此为电子排布式:1s2、2s2、2p6、3S2、3P6、3d6、4S2 不知什么烂网站,我上传了一个图片,怎么也传不上去,结果还要扣我的分

耿平斩5000电解池中的阳极铁电极中铁失几个电子? -
仰知波15854077111 ______ 铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去,所以一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子. 如果体系中有氧化性的物质存在,会继续氧化成三价铁的.

耿平斩5000为什么铁的价是+2和+3价?详细 -
仰知波15854077111 ______ 铁处在周期表的第四周期,第八族,核外共有二十六个电子,价电子为3d(6)4s(2),根据洪特规则,每个轨道全充满或半充满是稳定的,故,铁原子失去4s上的两个电子,使内层电子层全充满,这就是2价铁,当然也可使失去4s上的两个电和3d轨道上的一个电子,使3d轨道有五个电子(半充满),也是一种较稳定结构,这样总共失去了三个电子,就是3价铁,希望这样回答你能满意.

耿平斩5000为什么Fe的原子结构示意图中的M层只有14个 -
仰知波15854077111 ______ 这是能级交错造成的 3d轨道能量高于4s轨道 故电子先排入4s轨道再排入3d轨道 铁的电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 简写就是:2 8 14 2 望有所帮助

耿平斩5000铁元素核外有26个电子(1)铁元素位于元素周期表中第___周期,第___族.(2)Fe3+的电子排布式___.(3)Fe2+的外围电子轨道表示式___.(4)为什么... -
仰知波15854077111 ______[答案] (1)铁位于周期表中的第四周期,第Ⅷ族,属于过渡元素,故答案为:四;Ⅷ; (2)铁原子失去最外层4s能级2个电子,然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5; 故答案为:1s22s22p63s23p63d5; (3)Fe2的外...

耿平斩5000铁及铁化合物在生产、生活中有着重要的用途.(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式______.已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数... -
仰知波15854077111 ______[答案] (1)该元素的原子序数是26,核外电子数为26,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为d64s2,中子数为30的铁原子的质量数为30+26=56,所以该种同位素符号为5626Fe,故答案为:3d64s2;5626F...

耿平斩5000...Ⅰ研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1.(1)基态V元素的价层电子轨道表示式___,分子中非金属元素电负性... -
仰知波15854077111 ______[答案] (1)基态V元素的价层电子排布式为3d34s2,轨道表示式为;同周期自左而右电负性增大,非金属性越强,电负性越大,故电负性:O、N、C、H依次减小, 故答案为:;O、N、C、H; (2)分子中C原子、N原子σ键均为3,均没有孤电子对,杂化轨道...

耿平斩5000金属锰是含量仅次于铁的重金属,其在合金、催化剂等方面应用广泛.(1)以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中... -
仰知波15854077111 ______[答案] (1)锰是25号元素,其原子核外有25个电子, A.违反洪特规则,故A错误; B.违反泡利原理,故B错误; C.违反洪特规则,故C错误; D.符合泡利原理和洪特规则,故D正确; 故答案为:D; (2)由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状...