铁石墨硫酸铜原电池

缪砖美3903将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池
迟石虾13754584237 ______ 50% 铁电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反应.同时铁电极上也发生置换反应. 电极反应:Fe - 2e -=Fe2+ Cu2+ + 2e- =Cu 铜电极增加3.2g,即0.05mol,同时铁电极原电池反应产生0.05molFe2+.即铁电极减少56*0.05=2.8g 但是铁片...

缪砖美3903以铁为阳极,以石墨为阴极,电解硫酸铜溶液的电极反应式,电解总反应式? -
迟石虾13754584237 ______[答案] 正极 :Fe-2e==Fe²+ 负极:Cu²+ +2e==Cu 总方程式:Fe+Cu²+==Fe²+ +Cu

缪砖美3903我有急用 由铜、铁、硫酸铜溶液组成的原电池,负极和正极反应式分别是? -
迟石虾13754584237 ______[答案] 铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+ 该反应是氧化反应 铜电极是正极,电极反应是Cu2++2e-=Cu 该反应是还原反应

缪砖美3903写出铜、石墨、硫酸铁为原电池的3个式 -
迟石虾13754584237 ______ 能 Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4 负极Cu-2e-==cu2+ 正极2Fe3+ +2e-===2Fe2+

缪砖美3903将Fe片和石墨用导线连接,一组插入稀H2SO4中,一组插入FeCl3溶液中,分别形成了原电池.(1)这两个原电池中,正极分别是___.A.石墨、石墨  B.石墨... -
迟石虾13754584237 ______[答案] Fe片和石墨用导线连接,插入稀H2SO4中,Fe失电子为负极,石墨为正极,正极上氢离子得电子生成氢气;将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl3溶液中,Fe失电子为负极,石墨为正极,正极上铁离子得电子生成亚铁离子, (1)由分析可知,两个...

缪砖美3903电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁 -
迟石虾13754584237 ______ 电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁,如果没有外接导线连接,不能够成形成原电池;如果有外接导线连接,能够形成原电池.因为原电池形成条件是(1)有活泼性不同的导体(2)有电解质溶液(3)形成闭合回路(4)自身能发生氧化还原反应.负极反应:Cu-2e- =Cu2+ 正极反应:2Fe3++2e=2Fe2+ 总反应为:Fe2(SO4)3+ Cu =CuSO4+ 2FeSO4

缪砖美3903将铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面冒气泡. 这句话为什么不对呢 不是原电池吗
迟石虾13754584237 ______ 这句话肯定是对的,就是利用的原电池的原理.这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜,小于氢.在硫酸溶液中,铁失去电子,电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气,形成气泡放出.实验室为了快速溶解铁时都会加入硫酸铜与单质铁反应形成原电池,加快反应.

缪砖美3903原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl3.能不能构成电解池 -
迟石虾13754584237 ______[答案] 只要形成了闭合回路,当然可以构成原电池. 负极:Fe-2e-=Fe2+.正极:2Fe3++2e-=2Fe2+.

缪砖美3903写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式.组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银3铁石墨氯化钠(1)负极:______;正极______;... -
迟石虾13754584237 ______[答案] (1)负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,总反应式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H+...

缪砖美3903原电池问题 -
迟石虾13754584237 ______ 因为形成了原电池 在这个原电池中铜作正极,铁做负极,也就是说铁失去电子变为铁离子,所以就加快了铁和稀硫酸反应,