铁铜硫酸铜原电池实验现象

康叛兴2493原电池的反应原理. -
宋媛泥15978753815 ______ 原理:Zn+CuSO4=Cu+SO4 1,锌比铜活泼,所以失电子; 2,铜离子不经过盐桥到硫酸锌溶液中与锌发生置换反应; 3,正极:Cu2+ + 2e ----> Cu 负极:Zn - 2e ----> Zn2+ 4,盐桥作用: 在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位(当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位),使液接电位减至最小以致接近消除.

康叛兴2493原电池的问题 -
宋媛泥15978753815 ______ 1.碳棒和铁棒作为两个电极的时候,碳棒为正极,铁棒为负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,硫酸铜溶液中2价Cu2+转变为单质Cu,化合价降低,发生还原反应,所以铜在碳棒一极生成.2.负极发生氧化反应,得到阳离子,阳离子吸引溶液中的阴离子,所以阴离子向负极移动.

康叛兴2493硫酸铜溶液加铁片是什么?
宋媛泥15978753815 ______ 硫酸铁

康叛兴2493如何设计铁,氧化铜,稀硫酸原电池,来比较铁和铜的活泼性 -
宋媛泥15978753815 ______ 如果用铁作为负极,氧化铜作为正极稀硫酸为电解质溶液可以发现正极氧化铜部分有气泡析出说明氧化铜活泼性比铁弱 当然可以将少量氧化铜溶解在稀硫酸中是电解质溶液为硫酸铜正极为氧化铜,负极为铁此时氧化铜(正极)有紫红色固体(铜)析出说明铁比铜活泼

康叛兴2493原电池的问题1.一个由碳棒,铁棒和硫酸铜溶液组成的原电池,硫酸铜溶液为电解质,为啥铜会附着在碳棒?2.为啥阴离子向负极移动?好像说是负极产生正... -
宋媛泥15978753815 ______[答案] 1.碳棒和铁棒作为两个电极的时候,碳棒为正极,铁棒为负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,硫酸铜溶液中2价Cu2+转变为单质Cu,化合价降低,发生还原反应,所以铜在碳棒一极生成. 2.负极发生氧化反应,得到阳离子,阳离子吸引溶...

康叛兴2493铁和硫酸铜反应的实验现象:___,符号表达式:___. -
宋媛泥15978753815 ______[答案] 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,所以反应的实验现象为:铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;符号表达式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 故答案为:铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

康叛兴2493铁和硫酸铜反应的实验现象 -
宋媛泥15978753815 ______ 蓝色溶液变为浅绿色,有黑色固体析出

康叛兴2493如图所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:①电流表___;②铜片表面___. -
宋媛泥15978753815 ______[答案] 原电池中锌比铜活泼,所以锌失去电子,电子从锌片流向铜片,而电流从铜片流向锌片,所以电流表指针发生偏转;铜离子在铜片上得到电子,生成红色的铜单质;故答案为:①指针发生偏转; ②附着一层红色固体.

康叛兴2493为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入... -
宋媛泥15978753815 ______[选项] A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D. 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

康叛兴2493原电池原理详细的原理介绍,及实例分析, -
宋媛泥15978753815 ______[答案] 原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在...