铜氯化铁碳原电池

羿馥残3538Cu Fe FeCl3原电池为什么负极是铜失两个电子生成铜离子啊?不是应该还原性越大的做负极么?为什么铁不是负极? -
常晏庾17382694011 ______[答案] 亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池 这个电池的负极就是铁,正极是铜 负极:Fe-2e=Fe2+ 正极:2Fe3++2e=2Fe2+ 总反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!

羿馥残3538铁与铜做原电池两极,氯化铜作电解质.谁和三价铁离子反应.为什么? -
常晏庾17382694011 ______ 这个原电池反应,金属铁只能被氧化为亚铁离子,而不能被氧化为铁离子.氯化铁也只能把金属铁氧化为亚铁离子,氯化铜的氧化性比氯化铜弱很多,怎么可能把金属铁氧化为三价铁呢?

羿馥残3538FeCl3与Cu组成原电池的电极方程式与正负极材料和电解液材料 -
常晏庾17382694011 ______ 负极Cu-(2e-)=Cu2+ 铜棒 正极(Fe3+)+(e-)=Fe2+ 碳棒 电解液材料是FeCl3的溶液

羿馥残3538将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池,在图框中画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应______;负极反应______. -
常晏庾17382694011 ______[答案] 由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+, 故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu-2e-=Cu2+; Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒...

羿馥残3538铁,铜和氯化铁组成的原电池的电极反应 -
常晏庾17382694011 ______[答案] 一个铜失去两个电子生成一个铜离子 两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

羿馥残3538原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 (只要解答出化学就选最佳答案) 还有一个物理的 -
常晏庾17382694011 ______ 铜和铁同时放在氯化铁溶液中一定是先铁溶解了,所以铜在此过程中只做电极材料不做电极反应,要是铁都溶解了那就不够成原电池了,所以正极反应:fe3+e-=fe2+ 负极:fe-e-=fe2+自己会配平吧!

羿馥残3538氯化铁和铜反应组成原电池,电解质溶液名称是什么? -
常晏庾17382694011 ______[答案] 负极:Cu 电极反应式 Cu - 2e- = Cu2+ 正极:石墨棒 电极反应式 2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+ 电解质溶液:FeCl3溶液

羿馥残3538 从理论上说,氧化还原反应都可以设计为原电池.根据反应Cu+2FeCl 3 CuCl 2 +2FeCl 2 设计一个原电池并写出电极反应,画出简易图. -
常晏庾17382694011 ______[答案] 解析:联想铜锌原电池的正、负极和电池总反应,分析氧化还原反应:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2.铜被氧化,因而作为负极;氯化铁被还原,作为电解质;再选择一种比铜更不活泼的金属或石墨作为电极即可构成原电池.答案:负极(铜):Cu→...

羿馥残3538原电池 发生Cu和FeCl3溶液反应,为什么Cu不能为正极 -
常晏庾17382694011 ______[答案] 此电池中,铜被氧化,提供电子,所以为负极

羿馥残3538石墨与铜在氯化铁溶液中的电极反应急!麻烦快点并详细解释原因! -
常晏庾17382694011 ______[答案] 负极:Cu-2e-=Cu2+ 正极:2Fe3+ +2e-=2Fe2+ 符合形成原电池的条件,金属失电子成阳离子,铁离子和铜离子中氧化能力强的是铁离子,故铁离子得到电子变为亚铁离子.