铜离子配位键杂化轨道

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

武卫汤736四氨合铜离子中铜是怎么杂化的? -
荀巧李19337682865 ______ 表面上看,这个离子是平面正方形,dsp2杂化 实际上在水溶液中的话,离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,应该是sp3d2杂化 由于姜-泰勒效应,Cu2+在z方向上(垂直于四个氨分子的平面方向上)的配位键键长较长, 水分子就在这两个位置上,但是与中心离子的距离较远,所以通常不把它写入分子式中.

武卫汤736Cu2+配合物问题[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?这个配合物的配位键是在4d轨道上形成的,... -
荀巧李19337682865 ______[答案] [Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?--对 铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4个与NH3成...

武卫汤736铜离子与氨分子形成配离子,该配离子中存在的化学键有哪些?为什么? -
荀巧李19337682865 ______ 答案:C 铵根离子中N原子最外层5个电子,采用sp3杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键

武卫汤736...(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物.Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+.该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提... -
荀巧李19337682865 ______[答案] (1)Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则原子结构示意图为:,故答案为:;(2)根据晶胞结构可知,O位于顶点和体心,共有:8*18+1=2个,Cu位于体心,共4个,n(Cu):n(O)=2:1,所以化学式为Cu2O,故...

武卫汤736哪位大侠给我讲讲“水合铜离子”.是不是dsp2杂化 -
荀巧李19337682865 ______ 水合铜离子为上下拉长的八面体形离子(四角双锥),其价层轨道排布为t2g 6 eg 3 (2g与g为下标),六个水分子与铜离子配位,采用sp3d2杂化.由于eg(d(x^2-y^2)、d(z^2))的两个轨道只有三个电子,电子分布不均,发生了姜-泰勒效应,导致z轴上与两个水分子的配位键能量降低,键长拉长,距离铜离子太远,所以一般没有将这两个水分子写出来.

武卫汤736铜离子为啥有四个空轨道
荀巧李19337682865 ______ 铜离子的外围电子排布为3d9,有四个空轨道:4s和4p.H2O中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4.铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.

武卫汤736铜离子和镁离子的配位键强弱
荀巧李19337682865 ______ 铜离子配位键强.镁离子和铜离子相比,铜离子配位稳定,配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成.配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键.

武卫汤736关于轨道杂化和配位键的问题,1.乙炔是哪一种轨道杂化?它是怎么成键的2.Cu离子和4个水形成络合离子,但是铜哪里有4个空轨道去容纳4对孤对电子呢?... -
荀巧李19337682865 ______[答案] 1、sp杂化 2、Cu2+价电子为3d9,有一个空的4s轨道和3个空的p轨道用于容纳电子

武卫汤736什么是配位化合物? -
荀巧李19337682865 ______ 1、配位化合物也叫络合物,是由中心离子与其它粒子提供的孤对电子形成配位键而形成络离子,含络离子的化合物叫络合物.如Ag(NH3)2NO3,按其有一对孤对电子,提供给银共用,形成二氨合银离子.2...