铜锌原电池正负极

褚虾唐3557由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是 - _ - ,发生 - _ - (氧化或者还原),电极反应是 - _ - ;负极是 - _ - ,发生 - _ - (氧化或者还原),电极反应是 - ... -
舒中垄19476528440 ______[答案] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑;锌做负极失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+;电子流向从锌电极沿导线流向铜电极;故答...

褚虾唐3557如图是铜锌原电池的示意图.下列关于铜锌原电池的说法正确的是( ) -
舒中垄19476528440 ______[选项] A. 锌作正极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中SO42-向铜电极方向移动 D. 负极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑

褚虾唐3557原电池 ,活动行强的金属为正极还是负极 -
舒中垄19476528440 ______[答案] 正极 以铜锌原电池为例 锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

褚虾唐3557由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是______极,发生______反应,电极反应式是______;锌是______极,发生______反应,电极反应式是______. -
舒中垄19476528440 ______[答案] 在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,锌的活泼性大于铜,所以铜作正极,铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H++2e-=H2↑;锌作负极,锌失电子变成阳离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为 Zn-2e-=Zn2...

褚虾唐3557锌铜原电池中电流表指针指向哪边? -
舒中垄19476528440 ______ 右边,原电池的锌片是负极,铜片是正极,供电时,电流从正极流出,经电流表流向负极,所以电流表的接法只要正确,应该指向右边. 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子. 扩展资料: 铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应,而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应.可以推知锌流出电子,在流经铜导线时,将电子转移给铜四周的氢离子. 如果接通后,导线串连的电流计指针不发生偏转,或是瞬息偏转,都是失败的现象.在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时,这也是失败的现象. 参考资料来源:百度百科--铜锌原电池

褚虾唐3557铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( ) -
舒中垄19476528440 ______[选项] A. 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu C. 在外电路中,电子从正极流向负极 D. 撤去盐桥,灯泡仍能发亮

褚虾唐3557在铜锌原电池中,以稀盐酸为电解质溶液.锌为负极,电极上发生的反应是氧化反应,电极反应式为___. -
舒中垄19476528440 ______[答案] 铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Zn-2e-=Zn2+.

褚虾唐3557铜锌原电池带盐桥电极反应方程式 -
舒中垄19476528440 ______ 负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌,正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应. LS那个是电镀的反应

褚虾唐3557铜锌原电池的什么是正级啊??
舒中垄19476528440 ______ 铜是正极,锌比铜活泼最负极

褚虾唐3557铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 -
舒中垄19476528440 ______[选项] A. 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B. 负极质量增重,正极质量减轻 C. 在外电路中,电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液