铬原子价电子构型

乐物柄2221铬原子的最高价态为什么是六? -
时侄君19627961477 ______ 楼上回答是错的,铬最外层是1个电子,加上间外层中的5个,合起来才能失去6个电子 铬元素是VI B族元素,电子排布构型: 1s2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 最多失去3d^5 4s^1 共六个电子,呈现最高价+6 如图:

乐物柄2221价电子构型怎么写 -
时侄君19627961477 ______ 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...

乐物柄2221外层电子构型是什么?铬离子的外层电子构型是什么? -
时侄君19627961477 ______[答案] 外层电子构型是价电子的电子亚层排布,如 O:2s2 2p4;Fe:3d6 4s2.主族元素的价电子就是最外层电子,而过渡元素的价电子可能是次外层,甚至倒数第三层.外层电子构型和外围电子构型是一个意思.

乐物柄2221铬 元素的电子构型为什么是1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1 而不是1s2 2s2p6 3s2p6d4 4s2 ???? -
时侄君19627961477 ______ d层排5个电子是半满,比较稳定,所以要排成d5 而不是d4

乐物柄2221十3价的铬,电子层怎样排布? -
时侄君19627961477 ______ Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Cr3+,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3

乐物柄2221铬的外围电子层为3d5,4s1,怎样看出化合价? -
时侄君19627961477 ______ 铬的外围电子层为3d5,4s1,怎样看出化合价? 这就是HUNT(洪特)规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定. 铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2.这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构.像3d5 4s1 都是半充满状态

乐物柄2221铬元素的外围电子为何是2.8.13.1的排布? -
时侄君19627961477 ______ 原子轨道排电子的时候, 半满和全满的状态有特殊的稳定性. 所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个. 附: 铬的电子排布是: 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1) 另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).

乐物柄2221写出原子序数为24的元素名称、符号及其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状什么叫价电子运动状态?大哥我知道是铬,... -
时侄君19627961477 ______[答案] 铬 Cr [Ar]3d5 4s1 价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d5 4s1,价电子的运动状态就可以表示为 3d轨道:n l m ms ````````3 2 -2 + (或全为- ) ````````3 2 -1 + ````````3 2 0 ...

乐物柄2221铬的电子层排布为啥是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2? -
时侄君19627961477 ______ 因为根据洪特规则 d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子

乐物柄2221什么是价电子 -
时侄君19627961477 ______ 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外数第三层的4f电子.价电子全部参与成键,元素表现最高的正化合价;部分参加成键,就有多种化合价的特性.例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等.在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd空轨道.当这些元素跟电负性更大的元素化合时,原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中,然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价.