铬离子电子排布图

金曼削2604完成下列各小题(1)第34号元素符号是___,铬元素位于元素周期表的___区(填“s、p、d、f、ds),其价层电子的轨道表示式(或电子排布图)为___(2... -
鲁季坚17724709868 ______[答案] (1)第34号元素是硒,其元素符号是Se;铬最后填充的是3d,所以铬位于d区,铬元素其价层电子的轨道表示式是,故答案为:Se;d;;(2)周周期从左到右第一电离能增大,但ⅡA,ⅤA族出现异常,P是第ⅤA族元素,所以第...

金曼削2604化学元素铬的电子排布式为什么铬的电子排布式的尾端是3d^5 4s^1而不是3d^4 4s^2?不是说3p排满后先排4s的么,为什么4s不排满就去排3d? -
鲁季坚17724709868 ______[答案] 这就是HUNT(洪特)规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2.这是因为3d5的半充...

金曼削2604过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 -
鲁季坚17724709868 ______ 电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量最低,3d54s1都是半充满状态,而不取采3d44s2这种排法.罚畅窜堆诃瞪撮缺郸画 另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释

金曼削2604外层电子构型是什么?铬离子的外层电子构型是什么? -
鲁季坚17724709868 ______[答案] 外层电子构型是价电子的电子亚层排布,如 O:2s2 2p4;Fe:3d6 4s2.主族元素的价电子就是最外层电子,而过渡元素的价电子可能是次外层,甚至倒数第三层.外层电子构型和外围电子构型是一个意思.

金曼削2604每个cr3+离子核外有几个电子 -
鲁季坚17724709868 ______ Cr是第24号元素,核外有24个电子,失去3个电子变为cr3+离子,其核外应有24-3=21个电子.

金曼削2604洪特规则的洪特规则之二 -
鲁季坚17724709868 ______ 洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

金曼削2604铬元素的外围电子为何是2.8.13.1的排布? -
鲁季坚17724709868 ______ 原子轨道排电子的时候, 半满和全满的状态有特殊的稳定性. 所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个. 附: 铬的电子排布是: 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1) 另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).

金曼削2604铬的核外电子排布
鲁季坚17724709868 ______ 2/8/8/6

金曼削2604化学电子层排布规律是什么 -
鲁季坚17724709868 ______[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...

金曼削2604为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? -
鲁季坚17724709868 ______[答案] 形成离子时,遵循科顿能级图(如果不知道就不用管), 对于前4周期的元素,总是先失去外层电子,没有电子重新排布 而原子排电子遵循鲍林能级图,Cu、Cr是洪特规则的特例. 或者说,光谱实验结果如此,你只好接受了