银沉淀的ksp比较
廖涛邱4432怎么才能证明硫化银的Ksp比氯化银大?如何设计实验?(简单、严谨) -
孟包菊19455278796 ______[答案] 向氯化银沉淀中加硫化钠溶液,观察到沉淀变黑,说明生成了硫化银 还有,你问题有误,应该是硫化银Ksp比氯化银小
廖涛邱4432如何比较溶解度大小? -
孟包菊19455278796 ______ 横坐标相同时,曲线在上方的溶解度大,在下方的曲线表示溶解度小 在不同物质的饱和溶液中,溶解度大的溶液的溶质质量分数大,溶解度越小的溶液溶质质量分数越小.
廖涛邱4432溶解度高中化学知道相同类型的难溶电解质,其溶解能力可以通过Ksp来比,如氯化银的Ksp大于溴化银的Ksp,所以氯化银的溶解能力大于溴化银.可是硫酸... -
孟包菊19455278796 ______[答案] 我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直... 因为1mol硫酸银提供2mol银离子,把硫酸银溶液中的银离子浓度除以2,就是溶解掉的硫酸银的物质的量.(写出沉淀溶解平...
廖涛邱443225°C时铬酸银沉淀的溶解度S是多小(已知Ksp=1.0*10负12)? -
孟包菊19455278796 ______[答案] C(Ag+)=2C(CrO42-) C(Ag+)^2 *C(CrO42-)=Ksp=1.0*10负12 溶解度=[(1.0*10负12)/4]^-3 mol/L
廖涛邱4432为什么溶解度小的物质先沉淀?与ksp有关吗 -
孟包菊19455278796 ______ 根据溶度积计算式,类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积,像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说,但这样说也不准确,比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl,而且和离子浓度有关.比如溶度积大些,但离子浓度大,可能会先沉淀. “ KSP越小约容易析出沉淀”,这句话是部分情况下成立的 上面的那些人都在瞎说嘛 对于某一在水中难溶的化合物而言 (M )n (N)m, 对于在其他溶剂中是否亦成立? Ksp= [M ]^n * [N] ^m [M]为浓度 谁先沉淀,跟 M N 均有关系. 而且你这给出的初始条件完全不清楚.是不能用上面那句话简单判断的.
廖涛邱4432已知一些难溶物的溶度积常数如下表. -
孟包菊19455278796 ______ A、强碱而对于其中的二价铅离子,当碱过量时会溶解;除不掉 C、加入硫化钠,可以通过阴离子与金属离子结合从而沉淀,但是除杂试剂是过量的,从而引入新的杂质钠离子, B、对比溶度积常数,可以知道硫化铜,硫化铅,硫化汞比硫化亚铁更加难溶解,同时除杂试剂本身不会很难溶解故而不会因为过量而引入新的杂质离子,过滤操作可除去固体不容物 对比选B
廖涛邱4432滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物... -
孟包菊19455278796 ______[选项] A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
廖涛邱4432Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl(aq)和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀? -
孟包菊19455278796 ______ AgCl恰好沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-] Ag2CrO4恰好沉淀时:[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-] 当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时:Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-] 即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀 实际上是溶解度小的先沉淀.但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
廖涛邱4432比较银量法的几种指示终点的方法 -
孟包菊19455278796 ______ 银量法的几种指示终点的方法比较: 一、莫尔法 (Mohr Method)--K2CrO4指示剂 (一)原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 终点前:Ag++Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8*10ˉ10 终点时:2Ag++CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)Ksp=2.0*10ˉ12 ...
廖涛邱4432计算25°C时,氯化银(Ksp=1.0*10ˉ10)沉淀的溶解度是多小(单位是mol/L)? -
孟包菊19455278796 ______[答案] Ksp=C(Ag+)*C(Cl-)=1.0*10ˉ10 所以C(Ag+)=C(Cl-)=1*10^-5mol/L 溶解度是1*10^-5mol/L