锌与稀硝酸反应的结论
厍健所3522锌和稀硝酸反应,为什么不生成氢气由于本 -
龙勤柳18776845787 ______ 锌和稀硝酸反应,为什么不生成氢气由于本 硝酸与金属反应的特点:(1)硝酸与金属反应时,一般没有H2产生;因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐.(2)与Cu,Ag等不活泼金属反应时,...
厍健所3522锌与极稀的硝酸反应为什么能生成氨气? 是怎样的反应原理生成的氨气?谢谢 -
龙勤柳18776845787 ______ 从电势来看,硝酸被金属还原为-3,0,+1,+2,+3,+4等化合价都是可以的,但是由于稍微浓一点的硝酸自身的氧化性又将生成的-3,+1的还原产物化合价升高,所以常见的是NO,NO2等产物.而极稀的硝酸氧化性很弱了,所以可以保持为-3
厍健所3522锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为? -
龙勤柳18776845787 ______ 分析: 因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气)而不是NO2(二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水. 方程式: 4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 ...
厍健所3522锌粒与稀HNO3的反应方程 -
龙勤柳18776845787 ______ 锌与稀硝酸反应的化学方程式 4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O; 4Zn+10HNO3(一般稀)====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O; 3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO...
厍健所3522物质的量之比为2;5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的 -
龙勤柳18776845787 ______ 1:4 用电子守恒计算:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子得失守恒解决.2 mol锌失去4 mol电子,生成2 mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4 mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O,就得到4 mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4,最简单的方法是直接写方程式4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 被还原的硝酸得N2O,有2 mol 未被还原的在盐Zn(NO3)2中,有8 mol 所以1:4
厍健所3522锌与硝酸反应的配平是? -
龙勤柳18776845787 ______ 与极稀硝酸反应:Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑ 锌与浓硝酸:Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O 锌与中等浓度的硝酸:3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 与稀硝酸:4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
厍健所3522稀硝酸与锌怎样反应,为什么不能生成氢气?
龙勤柳18776845787 ______ 前面的都有点错误,实则是硝酸氧化性比氢离子强,故锌先跟硝酸反应而不跟氢离子,故得不到氢气.
厍健所3522锌和稀硝酸生成硝酸铵 -
龙勤柳18776845787 ______ 因为硝酸很稀,所以硝酸被还原成NH 3 (氨气)而不是NO 2 (二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO 2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水, 反应的方程式可以表达为:4Zn+10HNO 3 (稀)=4Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O,所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分,也就是生成硝酸铵的那份,所以生成1mol的硝酸锌,相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol,所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol. 故选D.
厍健所3522锌和很稀的硝酸反应 -
龙勤柳18776845787 ______ 你把它写成离子方程式就很清楚了 4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O 硝酸被还原成NH4+ 生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸就是0.25mol
厍健所3522高一化学硝酸1当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物
龙勤柳18776845787 ______ 参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5=4∶10,设4molZn和10mol硝酸反应,Zn失去e-4*2=8mol,生成4molZn(NO3)2,则消耗硝酸8mol,则发生还原反应的硝酸可能有1mol或2mol.若2摩尔被还原,则HNO3中N得4e-*2,即N由+5降至+1,还原产物N2O;若1molHNO3被还原,则得8e-*1,N由+5降至-3,另剩下1molHNO3,还原产物为NH4NO3.