锌粉还原硝基机理图

人堵邓1865锌粉冰醋酸无水体系锌粉变成什么 -
凌凯雄13746912856 ______ 你可以参考一下! yangjinrui(站内联系TA)锌汞齐就可以把羰基还原成亚甲基..charlie529(站内联系TA)用黄鸣龙反应不行吗?zxdno1(站内联系TA)锌汞齐 回流反应就是,克莱门森还原wzhan1985(站内联系TA)克莱门森还...

人堵邓1865二苯甲醇锌粉还原法的实验原理是什么?
凌凯雄13746912856 ______ 利用了化学反应的原理 类似于甩大象规则或者是还原反应原理

人堵邓1865锌粉在醋酸中还原羟肟成氨基,机理求助 -
凌凯雄13746912856 ______ 锌粉在醋酸中还原羟肟成氨基你说的c应该是亚氨,亚胺和胺是可能反应的,氢化还原硝基就常见这情况.不过,锌粉铁粉还原硝基却没有碰到这情况.

人堵邓1865在线等!!急急急!!6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+. -
凌凯雄13746912856 ______ 先回答第三问.3.解:量筒内的气体为NO和N2,当通入氧气是发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3,NO被消耗是量筒内气体减少,液面上升,量筒体积减少.当氧气过量时,由于氧气难溶于水,排水使液面下降量筒体积增加.1.解:672毫升是0.03mol的NO和N2混合气体,最小值224毫升是0.01mol的N2,所以NO的物质的量是0.02mol.用得失电子数守恒得到:0.1*2==0.02*3+0.01*2*5+8*X,得到X=0.005,即为NH4的物质的量,所以它的量浓度为0.05摩尔每升.2解:N原子守恒,n(硝酸)==0.02+0.01*2+0.005=0.045mol,量浓度为0.45摩尔每升.回答完毕.

人堵邓1865二苯甲醇锌粉还原法的实验原理是什么? -
凌凯雄13746912856 ______ 二苯甲酮通过还原剂还原成二苯甲醇,在碱性醇溶液中用锌粉还原.

人堵邓1865在含有硝酸铜,硝酸镁和硝酸银的溶液中加入适量锌粉,首先置换出来的是 -
凌凯雄13746912856 ______ C 根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg>Cu>Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了:金属活动性顺序表的顺序,其实就是金属离子氧化性由弱到强的顺序(但是里面的Fe指的是亚铁离子,而铁离子的氧化性则要大于铜离子);置换反应就是一种典型的氧化还原,因此一种金属作为还原剂进入含有多种金属离子(也就是氧化剂)的溶液中时,肯定先与氧化性最强的离子反应,因此这道题选C

人堵邓1865化学题:不同浓度的HNO3分别与足量的锌粉完全反应,还原产物分别为NO2、N -
凌凯雄13746912856 ______ 看的不是很能理解, 我想:根据N原子守恒,物质的量比应该是2:2:1

人堵邓1865...═ZnS↓+BaSO4↓制得.用含锌废料制取立德粉的实验流程如图:(1)配制30%BaS溶液,现有量筒、烧杯及玻璃棒,还缺少的实验仪器有___.(2)加入锌粉... -
凌凯雄13746912856 ______[答案] (1)配制30%BaS溶液需要及时称量固体质量溶解,搅拌等步骤,配制30%BaS溶液,现有量筒、烧杯及玻璃棒,还缺少的实验仪器有称量需要的托盘天平, 故答案为:托盘天平; (2)含锌废料中加入硫酸溶解,加入锌粉还原溶解生成的铁离子和铜...

人堵邓1865向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是
凌凯雄13746912856 ______ 加入Zn以后,根据金属活动性,Ag最先被还原,之后是Cu,而Na不会被还原, 加入HCl有气泡,说明Zn过量,Ag Cu不合盐酸反应, 最终溶液里有Zn2+ 和 Na+

人堵邓1865将0.195g锌粉加入到20ml的0.100molLˉ1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物 -
凌凯雄13746912856 ______ B正确0.195锌为0.003mol,MnO2+的为0.02x0.1=0.002mol Zn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子 根据氧化还原反应电子得失守恒0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子 设还原产物Mn为K价,Mn+5------Mn K价0.002x(5-K)=0.006 K=2 这样还原产物Mn2+