镍的原子结构示图
罗娄哄1336元素周期表中,26,27,28号的原子结构示意图怎么排?? -
璩京邵19672758528 ______ 26号元素铁(Fe)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (+26) 2 8 14 2 27号元素钴(Co)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 (+27) 2 8 15 2 28号元素镍(Ni)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 (+28) 2 8 16 2
罗娄哄1336镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途.(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、 -
璩京邵19672758528 ______ (1)配合物Ni(CO)4常温为液态,熔点低,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,所以Ni(CO)4属于分子晶体;Ni元素是28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,与CO互为等电子体微粒有N2、CN-; 故答案为...
罗娄哄1336某元素的原子结构示意图如图,下列说法正确的是( ) A.第一层上有6个电子 B.该元素为金属元素 -
璩京邵19672758528 ______ A、由原子结构示意可知,离圆圆最近的弧线表示第一层,第一层上有2个电子,所以,A错误;B、原子的核外电子数是6;电子数大于4,则判定为非金属元素,所以B、错误;C、在原子中,质子数=核电荷数=电子数,核外电子数是16,所以该原子核电荷数为16,所以C正确;D、该原子最外层电子数为6,易得到2个电子,从而带2个负电荷,所以,D错误. 故选:C.
罗娄哄1336元素周期表中,核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图.(1)从图可以看出,稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有... -
璩京邵19672758528 ______[答案] (1)从图可以看出,金属元素原子的最外层电子的数目一般小于4个; (2)从氦元素原子的原子结构示意图可以看出,氦元素原子的质子数是2,在通常情况下该元素的化学性质稳定; (3)根据核电荷数等于核外电子数可知,则该元素原子的核电荷...
罗娄哄1336某元素的原子结构示意图如图1所示,该元素符号为Br.(1)在图中x= - -----,Br属于------元素(填“金属” -
璩京邵19672758528 ______ (1)原子中核内质子数等于核外电子数,即:35=2+8+18+X,所以X=7;在汉字中带钅字旁(汞和金除外)属于金属元素,其它属于非金属元素;所以溴属于非金属;(2)最外层电子数是8(一个电子层的是2)属于相对稳定结构;所以C属于相对稳定结构,决定元素化学性质的是最外层电子数,所以与溴元素最外层电子数相等的是化学性质相似. 故答案为:(1)7;非金属;(2)C;E.
罗娄哄1336元素周期表的第八族中的原子结构示意图怎么排?求救… -
璩京邵19672758528 ______ 第八族是VIIIB?第一过渡系包括铁钴镍三种元素铁的电子层是2 8 14 2钴2815 2镍2816 2...
罗娄哄1336某元素的原子结构示意图,如图1所示,该元素符号为Br.(1)如图1中x= - -----,Br属于------元素(填“金 -
璩京邵19672758528 ______ (1)原子中质子数等于核外电子数,则35=2+8+18+x,故x=7,由于最外层电子数大于4的元素一般为非金属元素,故Br属于非金属元素; (2)最外层电子数是8或只有一个电子层且该电子层上的电子数是2即为稳定结构,故C属于稳定结构,最外层电子数相同则化学性质相似,故与Br化学性质相似的是E; 故答案为:(1)7;非金属;(2)C;E;
罗娄哄1336化学:镍的原子半径比铜大,对吗??? -
璩京邵19672758528 ______ 镍的半径比铜小,在过渡金属区域间这样的例子很多,主族元素质子数越多对外围电子的吸引力就越大,所以同周期递减,和主族的元素不一样,,,主族核外电子排布都是S,P排布,副族有D,F轨道,涉及半充满,和全充满稳定结构,建议你去看看原子结构的电子排布,化学特例很多,没有固定公式原来,要学好化学,要具体问题具体分析..某人不才,过来人,忠告一下,哈哈
罗娄哄1336前20号的原子结构示意图以及元素符号 -
璩京邵19672758528 ______[答案] 如图
罗娄哄1336已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:请回答下列问题:(1)属于同周期的元素是 - -----( -
璩京邵19672758528 ______ 由元素原子结构示意图,可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F. (1)同周期元素原子具有相同电子层数,故Na、Al、Cl同周期,同主族元素原子最外层电子数相同,所以F、Cl、Br同主族,故答案为:Na、Al、Cl;F、Cl、Br;(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,所以Na的金属性最强,F的非金属性最强,故答案为:Na;F;(3)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Al.元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,故NaOH的碱性最强,故答案为:NaOH.