难溶物溶度积常数表

邓蚀侨1969已知相关物质的溶度积常数见下表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,... -
敖霞鲁19727915504 ______[答案] (1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,则溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,加入物质能与酸反应能转化为氯化铜,且不能引进杂质,可以是Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3; 溶液的pH=4,所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4...

邓蚀侨1969(2012•浙江)已知:I2+2S2O2−3=S4O2−6+2I - .相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2*10 - 202.6*10 - 391.7*10 - 71.3*10 - 12(1)... -
敖霞鲁19727915504 ______[答案] (1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜, 溶液的pH=4,所以溶...

邓蚀侨1969如图表示的是25℃时,难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L - 1,假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度 -
敖霞鲁19727915504 ______ (1)由图可知,在pH=3时,溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀,主要以Cu2+存在,故答案为:Cu2+;(2)除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全,故答案为:B;(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围...

邓蚀侨1969高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
敖霞鲁19727915504 ______ Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变

邓蚀侨1969下表是五种银盐的溶度积常数(25℃): 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8*10 - 101.4*10 - 56.3*10 - 507.7*10 - 138.51*10 - 16下列说法错误的是( ) -
敖霞鲁19727915504 ______[选项] A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀 C. 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

邓蚀侨1969已知标准电极电势如何求溶度积常数? -
敖霞鲁19727915504 ______[答案] 我认为可以这样求溶度积常数;根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.3...

邓蚀侨1969下列说法正确的是( ) -
敖霞鲁19727915504 ______[选项] A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小 B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示 C. 溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大 D. 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小

邓蚀侨1969下列说法正确的是( ) -
敖霞鲁19727915504 ______[选项] A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小ؤ B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示ؤ C. 溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大ؤ D. 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小

邓蚀侨1969已知两个标准电极的电动势,求容度积 -
敖霞鲁19727915504 ______[答案] 根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数, 又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ), 【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质...