饱和碳酸钠溶液浓度

韦剂厕2165【高中化学】电解饱和碳酸钠溶液,ph值会有变化吗? -
匡骆腾13085062876 ______ 不变,相当于电解水,但碳酸钠会随着水的电解而析出,碳酸钠的浓度会保持不变,所以Ph不变

韦剂厕2165向饱和CaSO3中加入碳酸钠溶液,当碳酸钠溶液浓度大于10^ - 6mol/L时,CaSO3可转化为CaCO3(已知此温度下,CaSO3的Ksp=1*10^( - 6),CaCO3的Ksp=1... -
匡骆腾13085062876 ______[答案] (1) 10^-3[CO3^2-]>10^-8 (2) [CO3^2-]>10^-5 mol/L 开始沉淀碳酸钙 [Ca2+] [CO3^2-] > 10^-2mol/L 完全转化!

韦剂厕2165在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40g/100g H2O,向280g饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠,搅拌静置, -
匡骆腾13085062876 ______ 根据题意,140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠,所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠和200克水,外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠,设晶体含有的碳酸钠的质量为x,则溶液含有的碳酸钠的质量为(90.6-x)g,晶体(十水碳酸钠)中含有水的质量为180 106 ?xg,饱和溶液中水的质量为100g 40g ?(90.6-x)g,所以,180 106 ?xg+100g 40g ?(90.6-x)g=200g, 解得x=33.05g,碳酸钠晶体的质量为:33.05g*286 106 =89.2g,答:最终得到的碳酸钠晶体的质量为89.2g.

韦剂厕2165t度时,100g水中加入Ng碳酸钠(无水)或加入Mg十水碳酸钠均可让溶液饱和.求M.N.关系 -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 均为饱和溶液,所以浓度都相等. N/(100+N)=(M*106/286)/(100+M) 在进行推导就可以了

韦剂厕2165H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离. 第一级电离:Ka1=4.2*10^-7 第二级电离:Ka2=5.6*10^-7 (推导比较麻烦,... 又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响. 故〔H+〕=根号下(cKa1)=0.00013 pH=3.89

韦剂厕2165v某温度下向一未饱和的碳酸钠溶液中加入20克无水碳酸钠或50克七水碳酸钠能达到饱和求溶解度 -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 10.5g Na2CO3·7H2O中碳酸钠的质量是50*(106/232)=22.845g 水的质量是50-22.845=27.155g 22.845-20=2.845g 加入20克无水碳酸钠为饱和溶液,说明2.845g 无水碳酸钠溶于27.155g水也是饱和溶液. 设碳酸钠在此温度下的溶解度为S. 2.845/27....

韦剂厕2165将CaCO3加入到下列液体 1.水2.饱和的碳酸钠溶液 钙离子浓度较大的是? -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 关于沉淀的溶解平衡问题 CaCO3(s)=可逆=Ca2+(aq) +CO3 2- (aq) 温度一定,Ksp一定 饱和碳酸钠中,碳酸根离子浓度大,溶解的钙离子浓度小 水中的钙离子浓度大于碳酸钠溶液中的钙离子浓度 可以认为2是在1的基础上加入碳酸根,平衡逆向移动 ...

韦剂厕2165...那为什么饱和碳酸钠溶液中CO2的溶解度可以忽略?可逆反应涉及的都是碳酸的浓度,这样看来应该对CO2的溶解度影响不大啊,毕竟只有4%的CO2生成... -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 这是中学化学中的一个著名谎言.误用化学平衡原理的结果. CO2溶解在水中后,以3种形式存在:水合CO2、碳酸H2CO3、电离的HCO3-和CO32-. 通常条件CO2的饱和溶液中,这3种形式的浓度比大约为 97:3:0.01,主要存在形式是水合CO2. 在这3...

韦剂厕2165为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向...为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过... -
匡骆腾13085062876 ______[答案] 这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以它...

韦剂厕2165为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向... -
匡骆腾13085062876 ______ 这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以它不沉淀.而事实上BaCO3的沉淀溶解平衡常数大于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度. 貌似“说明常温下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度”这句话说反了.