高中金属的腐蚀与防护

樊阅陶3277金属的腐蚀性和保护措施 -
何周贾15372038015 ______ 金属材料的腐蚀:是指金属材料和周围介质接触时发生化学或电化学作用而引起的一种破坏现象.由于金属材料的腐蚀可造成设备的跑、冒、滴、漏,污染环境,甚至发生中毒、火灾、爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费.因此,研究金...

樊阅陶3277金属腐蚀与防护意义快 -
何周贾15372038015 ______[答案] 金属的腐蚀主要是和空气中的氧气和水发生了化学作用而生成表面的化合物质,防护是对金属表面进行处理,比如涂上一层防水材料、电化学防腐等. 金属遭到腐蚀后会影响其本身的强度以及妨碍其使用,每年由于金属腐蚀造成的损失是巨大的.防护...

樊阅陶3277下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) -
何周贾15372038015 ______[选项] A. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀 B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-═Fe3+,继而形成铁锈

樊阅陶3277下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) -
何周贾15372038015 ______[选项] A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法 D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

樊阅陶3277下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) -
何周贾15372038015 ______[选项] A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时,正极反应式为:2H20+O2+4e-═4OH- C. 在轮船底镶嵌锌块以保护船体,利用的是牺牲阳极保护法 D. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

樊阅陶3277下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) -
何周贾15372038015 ______[选项] A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 D. 图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀

樊阅陶3277下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ). -
何周贾15372038015 ______[选项] A. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应为Fe-3e-=Fe3+ B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快 C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

樊阅陶3277如何防止金属腐蚀呢?
何周贾15372038015 ______ 2.金属的腐蚀与防护①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)②在金属表面覆盖保护层a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质

樊阅陶3277金属锈蚀及防护(详细) -
何周贾15372038015 ______ 防锈应针对金属腐蚀的原因采取适当的方法.常用的方法有: [改变金属的内部组织结构] 例如制造各种耐腐蚀的合金,如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢. [保护层法] 在金属表面覆盖保护层,使金属制品与周围腐蚀介质隔离,从而防止...

樊阅陶3277下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是( ) A.温度越高,金属腐蚀速率越快 B.在铁管 -
何周贾15372038015 ______ A、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故A正确;展开全部 B、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故B正确; C、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故C正确; D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸作阳极,活泼金属铁作阳极,容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误; 故选D.