黄铜中铜含量的测定
杜史侨5233黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求... -
景苛影15357648747 ______[答案] 设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g 65 x= 2 0.1g 解得x=3.25g 所以铜的质量分数为: 10g−3.25g 10g*100%=67.5% 答:该黄铜样品中铜的质量分数67.5%
杜史侨5233欲测定一块黄铜的含铜量.(假定除含锌外其它杂质可忽略不计)事先将三份样品粉碎后称重,分别采用下列三 -
景苛影15357648747 ______ (1)黄铜中含有锌,除含锌外其它杂质可忽略不计,样品粉碎后通过重量法测定,需要用稀硫酸或稀盐酸溶解过滤后称量得到铜的含量,需选用的化学试剂是稀硫酸(或稀盐酸),经洗涤后称重的固体物质是铜,实验中除烧杯、玻璃棒和天平外,...
杜史侨5233测量黄铜中铜的质量分数除了加稀硫酸 稀盐酸这种方法, -
景苛影15357648747 ______[答案] 只含铜锌的话 也可以加氢氧化钠溶液或氨水,锌溶于后者,而铜不溶
杜史侨5233黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数 -
景苛影15357648747 ______ 由化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Z Y 0.2 解得 X=6.5 Y=16.1 Z=9.8 所以黄铜质量分数为(20-6.5)/20 =67.5% 完全反应后溶液质量为:20+(9.8/10%)-0.2=117.8g
杜史侨5233为测定某黄铜样品中铜的质量分数,现取10克该样品粉碎,加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应测得剩余固体质量测得剩余固体质量为3.5克 求稀硫酸中溶质... -
景苛影15357648747 ______[答案] 10g-3.5g=6.5g Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 6.5g x 65/98=6.5g/x x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g/50g*100%=19.6%. 黄铜样品中的铜的质量分数 3.5g/10g*100%=35%
杜史侨5233为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案. 取50.00g黄铜样品,我要过程! -
景苛影15357648747 ______ 由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 xg 0.5g 65/2=x/0.5 解得;x=16.25 铜的质量为:50-16.25=33.75 33.75/50=0.675=67.5%
杜史侨5233为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g1黄铜样品中铜的质量分数2稀硫酸中溶质的... -
景苛影15357648747 ______[答案] 黄铜是铜和锌的合金,铜不与稀硫酸反应,故剩余的固体为铜.3.5/10*100%=35%,9.8/50*100%=18.6%
杜史侨5233“H68黄铜”(即铜含量为68%的铜锌合金),可焊性、耐蚀性能等均佳,是应用最广的一种黄铜.小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量,将10g黄铜... -
景苛影15357648747 ______[答案] (1)所需98%的浓硫酸的质量为: 50g*19.6% 98%=10g,加入水的质量的质量为:50g-10g=40g; (2)测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为: 6.75g 10g*100%=67.5%; (3)设参加反应的硫酸的质量为x,生成氢气的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 ...
杜史侨5233普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等.为了测定某黄铜样品中铜的含量 -
景苛影15357648747 ______ (1)根据图1中的信息可以知道生成氢气的质量为0.5g;(2)黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气,所以图1的m的值和图2中n的值相等;(3)设黄铜样品中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2 x 0.5g65 x =2 0.5g 解得:x=16.25g 所以黄铜样品中...
杜史侨5233普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.某化学兴趣小组为了测定得到的 -
景苛影15357648747 ______ 由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g-69.8g=0.2g (1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2 x y z 0.2g65 x =98 y =161 z =2 0.2g x=6.5g y=9.8g z=16.1g 此...