0.0141moll硝酸银
古贾璧1645用0.1MOL/LNaoH滴定硝酸,消耗12.4mlNaoH ,请问硝酸的浓度是多少?计算公式是什么?非常感谢! -
上璐奚15792187071 ______[答案] HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 消耗了12.4mlNaOH,也就是消耗了1.24mmol的NaOH 因此HNO3也是1.24mmol 如果硝酸的体积是x ml 那么硝酸的浓度就是x/1.24 mol/L 了.
古贾璧1645怎么配制12mol/升的硝酸溶液 -
上璐奚15792187071 ______ 如果是浓硝酸配的,它有提示浓硝酸的溶度,公式C1V1=C2V2,设V2为1升,代入可求出浓硝酸体积,溶解后在1升容量瓶里定容
古贾璧1645已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3 约为70%,求其浓度.如欲配制1L已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3 约为70%,求其浓度.如欲配制1L0.25... -
上璐奚15792187071 ______[答案] 该硝酸的物质的量浓度为:c(HNO3) = 1000*1.42*70%/63 mol/L = 15.8 mol/L 欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3 溶液,应取这种浓硝酸的体积为: V(HNO3) = (1000mL*0.25mol/L)/15.8 mol/L = 16mL 答:(略)
古贾璧1645如何用硝酸配制PH=1水 150 ml
上璐奚15792187071 ______ PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L.(要求的精确度不高)因为硝酸为完全电离的一元强酸,故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL.如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14.5mol/L,需要稀释0.1mol/L,则稀释倍数为145倍,150/145=1.03mL,故只需要吸取分析纯的硝酸(65%)约1mL,然后加入149mL蒸馏水即可.
古贾璧1645配置500毫升0.3mol/L硝酸溶液需要用密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸多少毫升 -
上璐奚15792187071 ______[答案] 配置500ML 0.2mol/L的硝酸的物质的量=500ML* 0.2mol/L=0.5L*0.2mol/L=0.1mol 硝酸的质量=63g/mol*0.1mol=6.3g 100--------65 x----------6.3 x=9.7g(65%的硝酸) v=m/p=9.7g/1.4g/cm3=6.9ml
古贾璧1645配制500ml1mol/L硝酸溶液,需要16mol/L硝酸溶液的体积是 -
上璐奚15792187071 ______ 500ml 1mol/L硝酸溶液中含HNO3分子的物质的量为=0.5L÷1mol/L=0.5mol 故需要16mol/L的硝酸溶液的体积为=0.5mol÷16mol/L=1/32L 答案是1/32L
古贾璧16452mol/L的硝酸是浓还是稀? -
上璐奚15792187071 ______[答案] 浓度为67.5%以下称为稀硝酸 浓度为67.5%~98%称为浓硝酸 浓度为98%以上称为发烟硝酸 算一算,2*1*63.01/1000=12.602% 这不就知道了吗,稀硝酸
古贾璧1645[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为( ) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 ( ) . -
上璐奚15792187071 ______[答案] [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为(1) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 (2) .
古贾璧1645简单化学在含有0.1mol/LHcl及0.001mol/L的硝酸铅溶液中通入硫化氢至饱和,是否有沉淀?为什么? -
上璐奚15792187071 ______[答案] 硫化氢同进去产生的应该是单质硫的沉淀,盐酸与硝酸铅都是强电介质,它会被水电离,溶液中会出现氢离子、硝酸根离子,与加入硝酸的效果是一样的,又因为硝酸是强氧化剂,它会把H2S氧化成硫单质
古贾璧1645将0.1mol/L硝酸和0.03mol/L氢氧化钠溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是A.1.7 B.12.3 C.12 D.2 -
上璐奚15792187071 ______[答案] HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 等体积混合,设HNO3、NaOH均为1L,那么NaNO3+H2O=2L,HNO3剩余0.07mol 故反应后HNO3剩余0.07mol/2=0.035mol/L PH=-lg0.035=1.456 无答案 PS:如果0.1mol/L硝酸改成0.01mol/L硝酸的话答案为C.12[PH=14-lg...