0.01mol硝酸溶液

贡伏政50840.1mol硝酸甲如何配制 -
饶待星18926302040 ______[答案] 称取10.1g硝酸钾,用蒸馏水溶解于烧杯中,用玻棒引流转移到1L的容量瓶中,再用蒸馏水洗涤烧杯,洗涤液继续转入容量瓶,重复两到三次,加蒸馏水至刻度,振摇,静置.

贡伏政5084用0.1MOL/LNaoH滴定硝酸,消耗12.4mlNaoH ,请问硝酸的浓度是多少?计算公式是什么?非常感谢! -
饶待星18926302040 ______[答案] HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 消耗了12.4mlNaOH,也就是消耗了1.24mmol的NaOH 因此HNO3也是1.24mmol 如果硝酸的体积是x ml 那么硝酸的浓度就是x/1.24 mol/L 了.

贡伏政5084硝酸铅是怎样配0.01mol的标准液,怎样用滴定法来标定的?求教!没人帮我啊 -
饶待星18926302040 ______[答案] 称1.598克硝酸铅溶于1%的硝酸中定容于1000ml 用已经标定好的 EDTA来标定

贡伏政5084中和40g10%的氢氧化钠溶液,需要下列哪种酸才能恰好反应 -
饶待星18926302040 ______[选项] A. 10g36.5%的盐酸 B. 含9.8gH2SO4的溶液 C. 含0.01molHCl的溶液 D. 含1MolHNO3的硝酸溶液

贡伏政5084用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·dm - 3和1.0 mol·dm - 3的不同...
饶待星18926302040 ______ 亚硝酸的Ka=5.1*10∧-4 c(H+)=√cKa = √(0.01*5.1*10∧-4)=2.26*10∧-3 pH=-lgc(H+)=-lg2.26*10∧-3=2.65

贡伏政5084在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下... -
饶待星18926302040 ______[选项] A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.896L

贡伏政5084请问1L 0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+总数是多少会小于0.1NA吗,硝酸银完全电离吗? -
饶待星18926302040 ______[答案] 1L 0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+总数小于0.1NA 硝酸银完全电离 Ag+总数小于0.1NA的原因是Ag+的水解 Ag+ + H2O = AgOH + H+ 通常我们使用的硝酸银溶液需要额外添加硝酸,抑制Ag+的水解

贡伏政5084现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液... -
饶待星18926302040 ______[选项] A. 根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 B. 若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解 C. 当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO D. 若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g