0.01moll等于多少ppm

牧党应1300浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,PH=多少 -
红阳岩19722821556 ______ 浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=10^-14/0.01mol/L =10^-12 PH=12

牧党应1300计算0.01mol每升的盐酸的PH值 -
红阳岩19722821556 ______ PH=-logc=-log0.01=2,(c代表氢离子浓度)

牧党应13000.1当量的高锰酸钾相当于多少mol/L -
红阳岩19722821556 ______ 克当量数=物质的量*n; n是氧化还原反应得失电子数. MnO4- ——Mn2+ 得5电子 0.1N的高锰酸钾溶液物质的量浓度为0.1/5 = 0.02molL-

牧党应13000.01摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? H2S的一级电离常数K1=1.1*10 - 7,二级电离 -
红阳岩19722821556 ______ 因为S2-的一级水解常数远大于二级水解常数,所以只计算S2-的一级水解后溶液的PH即可. ＂二级电离常数K2=1.0*10-14＂应该为K2=1.0*10^-13. 那么Kb1=10^-14/10^1-3=10^-1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+2)=1.5 PH=12.5

牧党应13000.1摩尔每升盐酸稀释后的溶液ph值 -
红阳岩19722821556 ______ N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2L OH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / L POH =-LG0 .001 = 3 pH值= 14-3 = 11

牧党应1300为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^ - 12 -
红阳岩19722821556 ______ 标准状况下 C(H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C(H+)=C(OH-)=10^-7 当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+浓度可以忽略),则OH-浓度为10^-14/10^-2=10^-12,因为电离出的H+浓度等于电离出的OH-浓度,所以 c(H+)=10^-12

牧党应1300计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? -
红阳岩19722821556 ______ 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3

牧党应1300摩尔每升怎么换算成毫克每升 -
红阳岩19722821556 ______ mg/L=1000cM 例如硫酸溶液的物质的量浓度为c=0.01mol/L,换算成毫克每升, 1000*0.01*98=980mg/L. 摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数(mol)/溶液体积(L) 浓度单位的换算公式: 1)当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2)质量百分浓度=...

牧党应1300用1.0L碳酸钠溶液将0.01摩尔的硫酸钡完全溶解,则碳酸钠溶液最初浓度不得低于多少摩尔每升 -
红阳岩19722821556 ______ 把0.01mol的硫酸钡放入溶液中,那么此时其中钡离子的浓度就是3.32*10^(-4),再利用碳酸钡的ksp,计算碳酸根的浓度是7.84*10^(-3).这个就是最小浓度了. 不过我怎么觉得这个题目很奇怪.这个复分解反应可以进行么?

牧党应1300求0.001摩尔每升的氢氧化钠溶液的PH值是多少? -
红阳岩19722821556 ______[答案] C(OH-) = 0.001mol/L 根据Kw求出C(H+) = 10(-11次方) 再代入公式求 PH =11