0.05m盐酸ph多少

吴汪申47500.05mL 1mol/L盐酸,稀释成50mL后溶液的pH -
陶泻依18482961612 ______ 0.05mL 1mol/L盐酸,稀释成50mL,后浓度是0.001mol/L PH=-lgH+=-lg0.001=3

吴汪申4750浓度均为0,005mol/l的盐酸和氢氧化钡溶液,ph分别为多少 -
陶泻依18482961612 ______ 【】浓度为 0,005mol/l的盐酸溶液,pH = -lg 0.005 = 2.3 【】浓度为 0,005mol/l的氢氧化钡溶液,pH =14 - pOH = 14-2.3 = 11.7

吴汪申4750盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,pH为多少?? -
陶泻依18482961612 ______ 盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7

吴汪申47505M浓度的盐酸溶液,PH值是多少? -
陶泻依18482961612 ______[答案] pH==-lgc(H+) 5M 则c(H+)==5 mol/L PH== -0.7 一般H+浓度超过1 M了就不用PH来表示 溶液酸度了,直接用浓度,PH适用于H+浓度小于1mol/L 浓度较低的情况下使用.

吴汪申4750将0.05mol/l的盐酸200ml与0.2mol/l的盐酸100ml混合,求混合后溶液的PH -
陶泻依18482961612 ______[答案] 先求混合液的氢离子的浓度:(0.05*0.2+0.2*0.1)/0.3=0.1(mol/L),所以混合液的PH=-lg0.1=1

吴汪申4750用0.1mol/L的HCL 25ml中和0.1mol/L的NaOH 25ml,当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时,求其PH?当NaOH过量一滴时,求PH=? -
陶泻依18482961612 ______[答案] 当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时,pH? 这时总体积=50.05 mL 溶液中过量HCl浓度=0.1 mol/L x 0.05 mL/50.05 mL= 0.0001 mol/L pH= 4 当NaOH过量一滴时,pH=? 同理,pOH = 4 ==> pH=10

吴汪申4750【高分,要列式详解哦】将一滴(0.05mL)0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中,所得溶液的PH值约为 . -
陶泻依18482961612 ______ n(HCl)=0.05*10^-3*0.1=5*10^-6mol c(H+)=5*10^-6/5*10^-2=1*10^-4 PH=-lgc(H+)=4 加个条件:室温 n(NaOH)=0.05*10^-3*0.1=5*10^-6mol c(OH-)=5*10^-6/5*10^-2=1*10^-4 c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/10^-4=10^10 PH=-lgc(H+)=10

吴汪申4750某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=? -
陶泻依18482961612 ______[答案] 该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的中,c(H+)=0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1 0.05mol/L的氢氧化钡溶液的中,c(OH-)=2*0.05=0.1mol/L,c(H+)=10^-12/0.1=10^-11,pH=11.

吴汪申4750常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
陶泻依18482961612 ______ 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

吴汪申475030%的盐酸的PH是多少?1%的盐酸的PH呢? -
陶泻依18482961612 ______[答案] 37%的浓盐酸浓度约为12mol/L,30%的应该在10mol/L左右吧.这种高浓度酸论pH无意义,硬要说的pH=-1. 1%的盐酸浓度约0.28mol/L,pH 0.5左右吧.