0.1摩尔每升碳酸钠ph值

郑美范870碳酸钠存在的ph值范围 -
慕冒便15153682380 ______ 二氧化碳饱和溶液的PH值约为4.0,0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是11.63,因此,随着溶液PH值得变化,碳酸钠溶液中二氧化碳、碳酸氢钠和碳酸钠的存在形式如下: 1)PH小于4.0时,溶液中主要成分是二氧化碳; 2)PH在4.0—11.63范围内,溶液中主要成分是碳酸氢钠; 3)PH大于11.63,溶液中主要成分是碳酸钠.

郑美范870浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,PH=多少 -
慕冒便15153682380 ______ 浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=10^-14/0.01mol/L =10^-12 PH=12

郑美范870现有浓度为0.1mol/L的碳酸钠 碳酸氢钠 偏铝酸钠 醋酸钠溶液,求PH大小顺序(求详细解题思路) -
慕冒便15153682380 ______[答案] 酸的酸性越强,对应碱性越弱. 酸失去一个H 所剩馀的部份就叫做对应的碱 酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根 排序就有了

郑美范8700.1mol每升的NaAc的ph值 -
慕冒便15153682380 ______ 0.1mol/L的NaAc的pH=8.9

郑美范870一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
慕冒便15153682380 ______[答案] 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31

郑美范8700.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠溶液的PH的大小关系为 - __. -
慕冒便15153682380 ______[答案] 等浓度的弱酸盐溶液水解程度大于其酸式弱酸盐溶液的水解程度,水解程度越大,碱性越强,PH越大.故答案为:碳酸钠>碳酸氢钠.

郑美范870已知0.1摩尔每升HCI溶液与0.1摩尔每升碳酸钠溶液等体积混合求PH -
慕冒便15153682380 ______ 答: 【1】混合后的产物是0.05摩尔每升的碳酸钠溶液. 【2】不考虑二级离解 【3】[OH-] = (cKb)^1/2 =( 0.05x10^-9.26)^1/2 = 10^-5.28 【4】PH = 14 - 5.28 = 8.72

郑美范870配制0.1摩尔每升的碳酸钠标准溶液的步骤 -
慕冒便15153682380 ______[答案] Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05mol Na2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g

郑美范8700.1摩尔的碳酸钠与0.01摩尔的碳酸氢钠谁的ph大? -
慕冒便15153682380 ______[答案] 碳酸钠溶液水解出更多的OH,∴他的ph更大

郑美范8700.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. -
慕冒便15153682380 ______[答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...