0.10碳酸氢钠ph计算

华胡昭4240零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少?要计算过程,我算下来是13,3k1 H2CO3=4.5X10^ - 7,k HCO3 - =4.7X10^ - 11这是什么意思啊 -
红阳贸18111651800 ______[答案] 这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生... 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=...

华胡昭42400.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH?禁止用电离平衡的知识. -
红阳贸18111651800 ______[答案] 8.37,要计算吗? 这是大学知识, 5.6*10的负十二次方*0.1=5.6*10的-13次方 开方=2.4*10的负六次方 这是氢氧根的浓度 再用10的负十四次方除以氢氧根浓度

华胡昭4240PH值的计算 -
红阳贸18111651800 ______ 溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小.

华胡昭4240请问在一定温度下,碳酸氢钠的浓度和pH值的定量关系怎么计算阿?例如:在25摄氏度下,6g/L的碳酸氢钠溶液pH值等于多少啊? -
红阳贸18111651800 ______[答案] =(pK1+pK2)/2=8.31 看看大学教科书,上面有详细解释

华胡昭42400.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. -
红阳贸18111651800 ______[答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...

华胡昭4240将10g碳酸钠和10g碳酸氢钠溶于水制备250ml缓冲溶液,求溶液ph -
红阳贸18111651800 ______[答案] PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3] PH=14-3.75+lg[10/106]/[10/84] PH=14-3.75-0.10 PH=10.15

华胡昭4240那0.1M的碳酸钠的PH怎么计算, -
红阳贸18111651800 ______[答案] 利用碳酸的第2步电离常数来计算碳酸根离子的水解常数;多元弱酸的酸根离子水解是分步的,以第一步水解为主,所以只需考虑第一步水解即可. 我查表之后知道碳酸的Ka2=4.7*10的负11次,则碳酸根的第一步水解常数Kh=kw/Ka2=... c(OH-)=(kh*C)...

华胡昭4240已知碳酸的Ka1,Ka2,那么0.1mol/L碳酸氢钠的PH是多少,这是道选择? -
红阳贸18111651800 ______[答案] NaHCO3的PH,代入Ka1 C(HCO3-)=0.1 C(H2CO3)=C(OH-) Ka1= C(HCO3-)C(H+)/C(H2CO3) C(H+)C(OH-)=10E-14 就可以求出来了.

华胡昭42400.20mol每升的盐酸与0.30mol每升的碳酸钠溶液等体积混合,求pH的值 -
红阳贸18111651800 ______[答案] 已知:H2CO3的PKa2=10.25 1)计算混合后生成HCO3^-的浓度: [HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10mol/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度: [CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的PH值: PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10....