0.1mlhac的ph值

左晴婉4215计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 -
尚匡昏17622344011 ______ 等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液, 因为HAC(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH-]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88

左晴婉4215计算0.100mol/1hac 的溶液的ph -
尚匡昏17622344011 ______[答案] 0.100mol/1hac 的溶液的ph为3. 正常来讲题目中的信息是不全的,因为HAc是弱电解质,不能完全电离,所以,想知道氢离子浓度需要知道他的电离度的.氢离子浓度等于0.100X电离度,然后再求其负对数

左晴婉42150.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
尚匡昏17622344011 ______[答案] (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL...

左晴婉42150.1mol/l HNO3溶液和0.1mol/l HAc溶液PH值不相等? -
尚匡昏17622344011 ______ 因为醋酸铵在溶液中双水解,且碱式水解和酸式水解程度相同,所以加少量醋酸铵固体,溶液的PH值不变.仍然是0.1mol/l的HAC溶液的PH值.PH=-lg√(1.75*10^-5*0.1)=2.88醋酸的电离度没有变化.

左晴婉42150.10mol*L^ - 1HAc溶液的理论PH值是多少 -
尚匡昏17622344011 ______[答案] (1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]: [H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2 == 0.00133mol/L (2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值: PH == -Lg0.00133 == 2.87

左晴婉421510ml0.1mol·l - 1的naac与10ml0.1mol·l - 1hac混合后所得溶液的ph值为多少 -
尚匡昏17622344011 ______ 由于乙酸钠和乙酸的体积和浓度都相同,因此: PH=PKa=4.74

左晴婉4215要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么 -
尚匡昏17622344011 ______ HAc ⇋ H+ + Ac- 很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+(酸),而应加Ac-,即醋酸盐.

左晴婉42150.3mol/l的HAC溶液100ML和0.1mol/l的NAOH溶液100ML混合,制成溶液,求溶液的PH值.PKA(HAC)=4.75 -
尚匡昏17622344011 ______ 0.3mol/l的HAC溶液100ML和0.1mol/l的NAOH溶液100ML混合后,溶液体积=200毫升,醋酸浓度=(0.3-0.1)/2=0.1mol/l;醋酸钠浓度=0.1/2=0.05mol/l.HAc=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],简化计算:[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=10^-4.75*(0.1/0.05)=2*10^-4.75 PH=4.75-0.3=4.45

左晴婉4215HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多... -
尚匡昏17622344011 ______[答案] 前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了 最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

左晴婉4215在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值? -
尚匡昏17622344011 ______[答案] HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小 加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小