0.1mol氯化铵ph多少

首页 >> 正文

0.1mol氯化铵ph多少

来源：baiyundou.net 日期：2024-08-21

弓岚疤712室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^( - x),则x -
寿亨承13059056773 ______ NH4++H2O=NH3*H2O+H+,NH3*H2O=NH4++OH-,水解平衡常数为ka=10^-5.1*10^-5.1/(0.1-10^-5.1)=10^-9.2,水解是电离的逆过程所以根据正逆反应常数的乘积为1有ka*kb=1,kb=1/ka=10^9.2,x=-9.2

弓岚疤7120.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗? -
寿亨承13059056773 ______[答案] 水解程度是 NH4Cl大但硫酸铵的NH4+浓度是氯化铵的2倍,浓度引起的正向反应的效果(硫酸铵水解产生H+的量)比铵根水解程度大引起的效果(NH4Cl水解产生的H+量)要明显因此硫酸铵的pH值要小于NH4Cl

弓岚疤7120.1mol/L HCI溶液的PH值 -
寿亨承13059056773 ______ 〔H⁺〕=1*10⁻¹mol/L pH=-lg〔H⁺〕 =-(lg1+lg10⁻¹) =1 0.1mol/L HCI溶液的PH值为1 .

弓岚疤7120.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大 -
寿亨承13059056773 ______ 0.1mol/L的NH4Cl 和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+是2mol/L,是NH4Cl的两倍浓度.即(NH4)2SO4酸性大 PH值小. NH4CL的PH大相同浓度的(NH4)2S和Na2S,S2-浓度等都相同,只考虑NH4和Na离子,浓度相同,谁强显谁性质自然是钠比氨的碱性大,所以Na2S碱性大,PH大

弓岚疤7120.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 -
寿亨承13059056773 ______ 单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大.

弓岚疤712物质的量浓度都为0.1摩尔每升的氯化铵和醋酸,谁的PH大? -
寿亨承13059056773 ______ 好吧,我慢了...是氯化铵PH大. 因为他们物质的量浓度相同,而醋酸再弱它也是个酸啊!!! 所以醋酸的酸性比氯化铵要强, 自然PH石醋酸的要小. 所以氯化铵PH大了.... 唉好辛苦啊

弓岚疤7120.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的ph -
寿亨承13059056773 ______ 两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该溶液的pH. NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87 扩展资料: 酸碱反应的物质进行混合,要先算出混合后溶液组成.如果是等体积混合,那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L,NH4Cl 0.05 mol/L.这样的溶液pH的计算,用缓冲溶液pH公式. pH = pka + lg([NH3] / [NH4Cl]) = 9.24 + lg(0.05 / 0.05) = 9.24 参考资料来源:搜狗百科-溶液的酸碱性与pH值

弓岚疤7120.000001mol/l氯化铵的PH? -
寿亨承13059056773 ______[答案] [H+]=(Ca*Ka + Kw)1/2 = (5.6x10^-10 *0.000001 + 10^-14)1/2 = 1.03x10^-7 pH = 6.987

弓岚疤712将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化 -
寿亨承13059056773 ______[答案] PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

弓岚疤712实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? -
寿亨承13059056773 ______[答案] [H+]=10^-5mol/L

（编辑：自媒体）