0.5醋酸电离度

霍狗孙4641电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 -
慎钥详19483899633 ______[答案] 实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的... 二者之间有如下近似关系: (1)式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时...

霍狗孙4641为什么醋酸的电离度小于百分之五时,电离平衡常数等于氢离子浓度的平方除以醋酸浓度 -
慎钥详19483899633 ______[答案] 醋酸的电离度小于百分之五时,用精确公式算出的结果和与近似公式算出的结果相对误差在2%左右,符合对于误差的要求. -------------------HAc = H+ + Ac- 初始(mol/L): c 0 0 平衡(mol/L): c - x x x x ^2 / (c-x) = Ka 电离度若小于5%时,作近似处理: ...

霍狗孙4641摩尔浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH值是多少? -
慎钥详19483899633 ______[答案] 醋酸存在电离 CH3COOH====CH3COO- + H+ 但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的 只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小

霍狗孙4641醋酸的标准电离常数是多少?一般实验室用的玻璃锥形瓶. -
慎钥详19483899633 ______[答案] 1.醋酸溶液浓度的标定(若实验时间不够,可先由实验室标定)用移液管精确量取25.00 mL HAc(0.2 mol?dm-3)溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂.分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别...

霍狗孙4641向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是 -
慎钥详19483899633 ______ B、D错 A.电离是吸热过程,b点的温度>a点的温度,所以醋酸的电离度、电离常数:b点>a点 两者,从a---->b,浓度降低,电离度也增大.B.b点应该是刚好完全反应点,生成醋酸钠,盐溶液,促进水的电离;而c点,氢氧化钠过量,是强碱溶液,抑制了水的电离,而抑制作用>促进作用,B错 C.b点生成的是醋酸钠,强碱弱酸盐,溶液PH>7,所以从a--->b,PH逐渐增大,当PH=7时,C(H+)=C(OH-),所以c(CH3COO—)= c(Na+) D.c点是浓度相等的醋酸钠和氢氧化钠溶液,但醋酸根水解,所以c(CH3COO—)<c(OH—) 错

霍狗孙4641学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动? -
慎钥详19483899633 ______ 1、以醋酸电离为例2、CH3COOH = CH3COO- + H+,其电离常数为K=【C(CH3COO- )*C( H+)】/C(CH3COOH )3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变(K在温度不变的时候始终是一个定值),则平衡必须往右移动.4、当加醋酸时候,则只提高了C(CH3COOH ),则为了使得K不变,平衡还是往右边移动.5、但是浓度大的醋酸的电离程度小于浓度小的醋酸.

霍狗孙4641高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? -
慎钥详19483899633 ______[答案] 解释“越稀越电离”就行了吧~ 我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例(简写作HAc),有它的电离平衡常数:c(H+) c(Ac-) K = —————— c(HAc) 简单起见,我们把溶液稀释一倍,那么这一瞬间上述粒子的...

霍狗孙4641室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,醋酸的电离程度增...
慎钥详19483899633 ______ 1.75*10^-5

霍狗孙464125℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少 -
慎钥详19483899633 ______[答案] HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.757)=571.48>400,忽略酸解离[H+]=(cKa)^0.5=4.18*10^(-4)mol/L