0.5mol盐酸标定公式

安帜送1741怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L -
时朗录13984901402 ______ 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...

安帜送17410.5mol/L的盐酸质量分数是多少
时朗录13984901402 ______ 缺少密度的数据,假设密度以1g/ml来计算,1L的0.5mol/L的盐酸含有溶质:1L*0.5mol/L*36.5g/mom=18.25g质量分数=18.25g÷1000g *100=1.825%

安帜送1741把一定体积的HCL气体溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200ml.试求该HCL气体在标况下的体积为? -
时朗录13984901402 ______[答案] 物质的量的公式的相互转换. n=0.05mol/L*0.2L=0.01mol V=n*Vm=0.01mol*22.4L/mol=0.224L

安帜送1741配1l的0.5mol/lhcl用多少盐酸怎么算 -
时朗录13984901402 ______ 如果用37%,密度为1.19g/cm3配,可以这样算:1L*0.5mol/L*36.5g/mol÷37%÷1.19g/(cm)3≈4.3mL.量取37%浓盐酸约4.3mL.

安帜送17410.5摩尔盐酸怎么配制 -
时朗录13984901402 ______ 题目数据不完全 应该是浓度吧 0.5mol/L 这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸 根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理 也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓度与体积的乘积 这四个数据我们可以知道三个 根绝这三个就可以求出取用的原溶液的体积 就知道怎么配置了C V=C' V' 这就是公式 溶液的配制就是要算出需要多少的原液

安帜送1741如何标定0.01的盐酸 -
时朗录13984901402 ______ HCl标准溶液的配制和标定 1配制 按照表1量取相应体积的浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 表1 盐酸标准溶液的浓度[c(HCl)]/mol/L 1 0.5 0.1 浓盐酸的体积V/mL 90 45 9 2标定 将工作基准试剂无水碳酸钠在270-300℃的高温炉中灼烧至恒重,按...

安帜送1741如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶) -
时朗录13984901402 ______ 盐酸标定 一、配制: 0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注...

安帜送1741盐酸标准溶液的配制 -
时朗录13984901402 ______ 只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M. 30%的盐酸密度大约是1.15g/mL 0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL 把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度. 准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右 分别放在锥形瓶中用蒸馏水(或去离子水)溶解,加2-3滴甲基橙指示剂 分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点 盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg 则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L) 误差在千分之2以内为可用数据 将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.

安帜送1741将浓盐酸怎样稀释到0.5mol/l的稀盐酸,还有用到的仪器 -
时朗录13984901402 ______[答案] 所需仪器为量筒,容量瓶(容积V),胶头滴管 若浓盐酸浓度为c,用量筒称取0.5V/c的浓盐酸,倒入容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线,即得到所需溶液.公式c1V1=c2V2

安帜送1741盐酸的摩尔浓度是 0.5摩尔/L ,求用有效氧化钙滴定数?怎么求 -
时朗录13984901402 ______[答案] 每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02*10^23)个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体. 写出化学式,计算就可以了