01moll碳酸钠的ph值是多少

梁卸飞2330关于碳酸钠的碱性 -
徒裴许18212437235 ______ Na2CO3的碱性由来,是碳酸根离子水解造成, 是比较比较弱的碱性:CO3 2-+H2O====HCO3 - + OH- 碳酸根水解常数是10^-3.75,也就是说1mol/L的碳酸钠水溶液,PH值大约是9.5~10.5(因为还有2级水解),应该来说,算是弱碱.希望对你有帮助~也希望你能采纳我的答案..呵呵

梁卸飞2330pH从6调到9,一方水需要加多少碳酸钠? -
徒裴许18212437235 ______[答案] 参考:0.01mol/L碳酸钠PH=11.1,PH计算公式lg-(H+) (H+)表示氢离子浓度

梁卸飞23300.1mol碳酸钠和0.01mol碳酸钠谁的pH大? -
徒裴许18212437235 ______ 如果都是一升的溶液,是0.1mol碳酸钠的pH值大.

梁卸飞2330为什么1mol/l的碳酸钠的ph比0.1mol/l的大 -
徒裴许18212437235 ______ 它们都是弱酸强碱盐,弱酸根离子水解碱性,而水解程度与弱酸的相对强度有关,因为碳酸比醋酸弱,所以,碳酸钠的水解程度比醋酸钠水,碱性比醋酸钠大,PH大.

梁卸飞2330计算0.3mol/L的碳酸钠水溶液的PH? -
徒裴许18212437235 ______ 碳酸钠溶液为弱碱,计算如下

梁卸飞23301mol/L 的碳酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液PH 那个大?原因 -
徒裴许18212437235 ______ 1mol/L 的碳酸钠溶液 ,从平衡移动角度分析:水解平衡 CO3 2- + H2O = HCO3 - +OH- 增加CO3 2- 离子浓度,平衡向右移动,OH-离子浓度增加,PH值增大

梁卸飞2330 常温下,向物质的量浓度均为0.1mol·L - 1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全.下图中关系正确的是 -
徒裴许18212437235 ______[答案] C

梁卸飞2330现有浓度为0.1mol/L的碳酸钠 碳酸氢钠 偏铝酸钠 醋酸钠溶液,求PH大小顺序(求详细解题思路) -
徒裴许18212437235 ______[答案] 酸的酸性越强,对应碱性越弱. 酸失去一个H 所剩馀的部份就叫做对应的碱 酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根 排序就有了

梁卸飞23300.20mol每升的盐酸与0.30mol每升的碳酸钠溶液等体积混合,求pH的值 -
徒裴许18212437235 ______[答案] 已知:H2CO3的PKa2=10.25 1)计算混合后生成HCO3^-的浓度: [HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10mol/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度: [CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的PH值: PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10....

梁卸飞2330碳酸钠存在的ph值范围 -
徒裴许18212437235 ______ 二氧化碳饱和溶液的PH值约为4.0,0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是11.63,因此,随着溶液PH值得变化,碳酸钠溶液中二氧化碳、碳酸氢钠和碳酸钠的存在形式如下: 1)PH小于4.0时,溶液中主要成分是二氧化碳; 2)PH在4.0—11.63范围内,溶液中主要成分是碳酸氢钠; 3)PH大于11.63,溶液中主要成分是碳酸钠.