01mollnh4ac溶液的ph值

房易伦1240分析化学中的溶液稀释问题 -
宁冠雁18462471995 ______ B 选项AC都是缓冲溶液,显然无论是反应,还是稀释,其pH的变化都不会很大 至于BD,D中NH4Ac是弱酸弱碱盐,pH接近中性,即使稀释,也还是很接近7(这是相比NaAc而言的),B中NaAc是强碱弱酸盐,明显显碱性,稀释后,会趋近于中性,pH的变化,相比较而言,最大

房易伦1240求0.1mol*L - 1NH4Ac的pH值 -
宁冠雁18462471995 ______[答案] 要计算至少给出NH3.H2O的Kb和HAc的Ka 一般认为,这两个数值相等 因此醋酸铵盐溶液呈中性

房易伦12401mol/Lnh4cl溶液含0.1Na个NH4+.哪里错了 -
宁冠雁18462471995 ______[答案] NH4Cl溶液中的NH4+会与水电离出的OH-结合,生成弱电解质NH3H2O.所以100ml 1mol/L NH4Cl溶液含有小于0.1Na个NH4+

房易伦12400.1mol.lNaOH标准溶液能否滴定0.1mol.lNH4CI溶液? -
宁冠雁18462471995 ______[答案] 标定出准确浓度才能进行准确滴定!0.1是没标定过的,不能.因为1mol草酸与2mol氢氧化钠完全反应,又因浓度相等,一体积草酸与二体积氢氧化钠完全反应,反应完体积为原草酸体积3倍,所以要除以3.c(Na2C2O4)=c(H2C2O4)*V(H2C2...

房易伦1240室温下,0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20,据此,在室温下,下列说法错误的是 -
宁冠雁18462471995 ______ 选B,由室温下,0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20,说明CN-的水解强于NH4+.NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ CN- +H2O=可逆=HCN+OH- A.正确,甲基橙在碱性变黄,酸性变红.B.错误,HCN比氨水更弱,越弱越水解.C.正确,因为溶液是碱性的.D.正确,因为NH4+水解生成H+,促进CN-的水解.

房易伦12400.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl - )=c(NH4+)对吗? -
宁冠雁18462471995 ______[答案] 不对,NH4+是弱碱根,会发生水解,NH4+ + H2O=MH3.H2O +H+ 所以,c(Cl-)>c(NH4+)

房易伦12400.1mol/LNH4CL溶液和nbsp;0.01mol/LNH4CL的PH哪个大? -
宁冠雁18462471995 ______ NH4CL靠铵根水解显酸性(NH4正)+H2Onbsp;===可逆nbsp;H正+NH3·H2O若将0.1mol/LNH4CL溶液稀释10倍本应该是越稀(水越多)酸性越强但是外力影响更大(也就是多增加的水)所以结果是氢离子多了,但氢离子浓度反而下降了所以0.01mol/Lnbsp;NH4CL的酸性没有0.1mol/LNH4CL溶液强所以0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于nbsp;0.01mol/LNH4CL的PH

房易伦12400.1mol/L NH3.H2O和0.1mol/LNH4CL混合液中为什么氯离子浓度是0.1mol/L呢?为什么NH3.H2O和NH3,还有氨根的物质的量浓度和为0.2mol/L. -
宁冠雁18462471995 ______[答案] 因为氯离子是强电解质,所以不水解,它的物质的量的浓度和NH4CL的相等是0.1mol/L,根据元素守恒,N元素的个数:n(N)=n(NH4CL)+n(NH3)+n(NH4+),在1L混合夜中N元素的个数为0.1+0.1=0.2mol,所以N元素的物质的量的浓度为0.2mol/L,所...

房易伦12400.1mol.lNaOH标准溶液能否滴定0.1mol.lNH4CI溶液? -
宁冠雁18462471995 ______ 标定出准确浓度才能进行准确滴定! 0.1是没标定过的,不能. 因为1mol草酸与2mol氢氧化钠完全反应,又因浓度相等,一体积草酸与二体积氢氧化钠完全反应,反应完体积为原草酸体积3倍,所以要除以3. c(Na2C2O4)=c(H2C2O4)*V(H2C2O4)/3V(H2C2O4)=c(H2C2O4))/3 “Kb1C”中 C 即 c(H2C2O4),就是草酸浓度. 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O

房易伦1240请回答:(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是___(填字母).a、溶液中c(H+)>c(OH - )b、NH4+水解是微弱的c... -
宁冠雁18462471995 ______[答案] (1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱. a、溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),故a正确; b、NH3•H2O为弱碱,故NH4+是弱碱阳离子,在水...