12moll氨水

柴卢贫1683常温下,PH=12的氨水中存在以下电离平衡:
秋厕怖13911438454 ______ 由于PH=12,则可以算出氨水中的OH浓度是0.01mol·L-1,因此加入0.01mol·L-1 NaOH溶液,OH浓度就不会改变

柴卢贫1683有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9 - 11之间B.11 C.12 - 13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求... -
秋厕怖13911438454 ______[答案] 抓住“氨水是弱碱,在水中不完全电离”这一点. 如果是0.1mol/L的一元强碱溶液稀释100倍,浓度变为10^-3mol/L,pH=11 氨水是弱碱,比同浓度的一元强碱溶液pH要小.所以pHpH=11的溶液c(OH-)=10^-3mol/L,稀释100倍在氨水电离平衡移动之前,...

柴卢贫16830.01摩尔每升的氨水的PH是多少?怎么算的? -
秋厕怖13911438454 ______[答案] 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12

柴卢贫1683PH=12的氨水中电离出的氢氧根=0.01mol/L,氨水不是弱碱吗?要详细解答 -
秋厕怖13911438454 ______ PH和氨水的浓度无关,氨水的浓度大于0.01

柴卢贫168310毫升0.2摩尔每升的盐酸与10毫升0.1摩尔每升的氨水能否形成缓冲溶液? -
秋厕怖13911438454 ______ 不能形成缓冲溶液.题述盐酸和和氨水的反应比是2:1,这样剩下的是盐酸和生成的氯化铵.若反应比是2:1,则剩下的氨水和氯化铵就可以形成缓冲溶液.

柴卢贫1683(1/2)标准状况下,一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0摩尔每升密度为0.915克每立方厘米的氨水,试计算...
秋厕怖13911438454 ______ 设体积为x L水 吸收yLNH3 ,吸收后溶液体积为V L NH3质量为 y/22.4 *17=17*12*V 即 V=y/(22.4*12) 溶液质量915V =1000x+ y/22.4 *17 则y/(22.4*12)=(1000x+ y/22.4 *17)/915 y/x=378.1 即1体积水溶解378.1体积氨气

柴卢贫1683配制pH=9.2[NH3·H2O]=1摩尔每立方缓冲溶液500cm3要15摩尔的氯化铵多少克多少水 -
秋厕怖13911438454 ______ 题目如果是这样:配置ph=9,总浓度为1mol/L的 缓冲500cm3, 需要28% 密度0.9g/ml的氨水和10.0%的盐酸各多少毫升? pH=14-pkb+lg[NH3]/[NH4+] 9=14-4.74+lg[NH3]/[NH4+] lg[NH3]/[NH4+]=-0.26 [NH3]/[NH4+]=0.55 需要10.0%的盐酸的体积是0.5*1/1.55*36.5/0.1/1.05=112L 需要28%的氨水的 体积是0.5*0.55/1.55*17/0.28/0.9=12L 即需要盐酸112毫升,氨水12升与水混合成500毫升即可.

柴卢贫1683将01molL的氨水稀释10倍将0.1mol/L的氨水稀释10倍
秋厕怖13911438454 ______ c,氨水为弱电解质,在水中的溶解后存在电离和电解,电离随浓度的降低增加,稀释后使NH3·H2O其浓度降低,而氢氧根的浓度将会增加

柴卢贫1683实验室制备氯化铵
秋厕怖13911438454 ______ 氯化铵是常见物质,是易购的物质,实验室都有储备,所以实验室一般都不制备它,... 盐酸的摩尔浓度是12mol/L,密度是1. 18kg/L,氨水的摩尔浓度是15mol/L.密度0....

柴卢贫1683物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等等 -
秋厕怖13911438454 ______[答案] 一、物质的量:七个基本物理量之一,单位为摩尔mol.简单地说,体积的量,单位为立方米,长宽高都为1米的立方体的体... 无法用质量单位”克“来表示少数原子的质量,所以就用”物质的量“来表示.1摩尔碳12原子的质量为12克.也就是说,6.02...