25度氢氧化镁的ksp

冶欢甄258425°C时,Mg(OH)2的饱和溶液能否使石蕊溶液变蓝色. -
吴药怜15625828734 ______ 25摄氏度氢氧化镁溶解度10^-3molL-左右,PH=11,完全可以

冶欢甄2584已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的 - 11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的溶解度(S) -
吴药怜15625828734 ______ 根据Ksp的定义,c(Mg2+) 乘以 c(OH-)的平方 等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度(0.01+2X),由于0.01远大于2X,所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M.因此根据Ksp定义,可得到 X乘以(0.01)的平方=1.2x10的-11次方,解得 X=1.2乘以10的-7次方,这就是此时的Mg(OH)2溶解度.

冶欢甄2584已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6*10 - 12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4*10 - 11.下列说法正确的是 -
吴药怜15625828734 ______ A、因氢氧化镁溶度积比MgF2的小,所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,有Mg(OH)2生成,故A错; B、氢氧化镁与氟化镁的化学式相似,因氢氧化镁溶度积小,则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小,故B错误; C、25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,故C正确; D、Ksp不随浓度变化,只与温度有关,所以Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,二者相同,故D错; 故选C.

冶欢甄2584氢氧化镁和碳酸镁的溶度积常数是多少 -
吴药怜15625828734 ______[答案] 氢氧化镁 Ksp = 1.9*10^-13 pKsp = 12.72 碳酸镁 Ksp = 3.5*10^-3 pKsp = 7.46 分析化学书上的

冶欢甄2584已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6*10^ - 12,MgF2的ksp=7.4*10 - 11 -
吴药怜15625828734 ______ 题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使溶液保持饱和,...

冶欢甄2584氢氧化镁在水中的溶解度是多少? -
吴药怜15625828734 ______[答案] 氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈碱性.在水中的溶解度很小,然而它是强电解质.18℃时溶解度为 0.0009g/100g,Ksp = 1.5 * 10��11.

冶欢甄2584已知Ksp:氢氧化镁=1.2*10^ - 11 氢氧化铝=1.3*10^ - 33 要使Mg2+和Al3+沉淀,pH分别应大于多少? -
吴药怜15625828734 ______[答案] Ksp:氢氧化镁=1.2*10^-11 =[Mg2+][OH]2 OH的浓度为3开3次方,再乘以万分之一,用水的离子积算出氢离子的浓度就能算出来了! 氢氧化铝=1.3*10^-33 =[Al3+][OH-]3 OH的浓度是5*10^-35开4次方,其他的就同上

冶欢甄2584已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6*10 - 12mol3•L - 3,MgF2的Ksp为7.4*10 - 11mol3•L - 3.下列说法中正确的是( ) -
吴药怜15625828734 ______[选项] A. 25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 B. 25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 C. 25℃时,Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 D. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol•L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀