25摄氏度醋酸的电导率

习扶湛4308已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )酸 电离平衡常数醋酸 Ki=1.75*10 - 5次氯酸 Ki=2.98*10 - 8碳酸 Ki1=4.... -
祁钱度13074017201 ______[答案] 根据表中数据可知,酸性大小关系为:醋酸>亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子, A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大...

习扶湛4308已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸(CH3COOH):1.75*10 - 5、氢氰酸(HCN):4.93*10 - 10、氢氟酸(HF):7.2*10 - 4、甲酸(HCOOH):1.77*10 - 4.下列... -
祁钱度13074017201 ______[答案] A.酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,所以浓度相同的上述溶液酸性最强的是:氢氟酸,故A正确;B.酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,则酸根离子的水解能力越弱,水解程度越弱的钠盐,其溶液的pH越小,根据酸的电...

习扶湛430825℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7*10 - 5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=___mol•L - 1(保留到小数点后一位). -
祁钱度13074017201 ______[答案] 醋酸的电离常数Ka=1.7*10-5mol/L,CH3COONa的水解平衡常数Kh= kw ka= 10-14 1.7*10-5=5.9*10-10. 故答案为:5.9*10-10.

习扶湛4308不同浓度的醋酸电离1摩尔每升的醋酸 跟 0.1摩尔每升的 醋酸在25摄氏度的条件下 H+的浓度之别 与10的大小关系是?为什么 给出具体解释 -
祁钱度13074017201 ______[答案] 前者浓度小于后者的10倍 因为醋酸是弱电解质 越是稀释电离越大 所以后者是前者的十分之一多

习扶湛4308 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K =1.75*10 - 5碳酸K 1 =4. 30*10 - 7 K 2 =5.61*10 - 11亚硫酸K 1 =1.54*10 - 2 K 2 =1.02*10 ... -
祁钱度13074017201 ______[答案] (1) (2)Na2CO3; Na2SO3; CH3COONa (3)Na2SO3;NaHSO3;H2SO3 (4)AD (5)B (6)9*10-9mol . L-1

习扶湛430825摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何? -
祁钱度13074017201 ______[答案] 氢离子大幅减少,是因为被氢氧根结合生成水. 新生成的醋酸钠完全电离

习扶湛4308已知25℃时醋酸的电离常数为1.0*10 - 5.计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度? -
祁钱度13074017201 ______[答案] 设电离的醋酸浓度为x, 则:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 初始 0.1 0 0 反应 x x x 平衡 0.1-x x x 所以 K= c(H+)c(CH3COO−) c(CH3COOH)= x2 0.1−x=1.0*10-5, 由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x2=1.0*10-5*0.1,x=1.0*10-2mol/L, 所以H+的物质的量...

习扶湛4308已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数(25℃)1.8*10 - 51.28*10 - 10K1=4.3*10 - 7K2=5.6*10 - 11根据上述电离平衡... -
祁钱度13074017201 ______[答案] A、由电离常数Ka的关系可知,1.8*10-5>4.3*10-7>1.28*10-10>5.6*10-11,则酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-,显... C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3,故C错误; D、醋酸的酸性强于碳酸的...