25+时醋酸摩尔电导率

全砍力283125℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少 -
常云股18720411428 ______[答案] HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.757)=571.48>400,忽略酸解离[H+]=(cKa)^0.5=4.18*10^(-4)mol/L

全砍力2831请问一下,35度时,醋酸溶液的电离平衡常数和无限稀释时的摩尔电导率 是多少? -
常云股18720411428 ______ 教材上只有298K的数据,至于35摄氏度的值肯定是再更专业性的书上才有

全砍力283125℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7*10 - 5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=___mol•L - 1(保留到小数点后一位). -
常云股18720411428 ______[答案] 醋酸的电离常数Ka=1.7*10-5mol/L,CH3COONa的水解平衡常数Kh= kw ka= 10-14 1.7*10-5=5.9*10-10. 故答案为:5.9*10-10.

全砍力2831电离常数:25℃时1 mol•L - 1的醋酸溶液与0.01 mol•L - 1的碳酸溶液 谁的大,为什么 -
常云股18720411428 ______[答案] 电离常数与温度有关,与浓度无关. 在25℃时醋酸的Ka=1.75*10^-5 碳酸的Ka1=4.16*10^-7 醋酸的电离常数大于碳酸的电离常数.

全砍力2831已知25℃时醋酸的电离常数为1.0*10 - 5.计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度? -
常云股18720411428 ______[答案] 设电离的醋酸浓度为x, 则:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 初始 0.1 0 0 反应 x x x 平衡 0.1-x x x 所以 K= c(H+)c(CH3COO−) c(CH3COOH)= x2 0.1−x=1.0*10-5, 由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x2=1.0*10-5*0.1,x=1.0*10-2mol/L, 所以H+的物质的量...

全砍力2831在298K时,已知下列物质的极限摩尔电导率为ΛmoH2SO4=8... - 上学吧
常云股18720411428 ______[答案] HAc——Ac-+H+ 因为是醋酸的电离,所以溶液中Ac-、H+浓度相等,设都为xmol/L 则 x2/0.01=1.75*10^-5 解之得,x=0.04mol/L