4mol每升的硫酸怎样计算

龙颖胃1638用浓硫酸配制1.00摩尔每升的硫酸溶液1000ml, -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 1、计算 已知浓硫酸物质的量浓度为:18 mol /L 设取浓硫酸 V mL 18 V = 1000 *1.00 V = 55.6 (mL) 2、配制 取55.6 mL浓硫酸溶解于装有一定量水的烧杯里,然后移溶液于1000 mL容量瓶中加水定容即可.

龙颖胃1638百分之98的浓硫酸.配置成一摩尔每升的,稀硫酸,一百毫升.怎么计算浓硫酸用量, -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 先计算出浓硫酸的物质的量浓度 浓硫酸的物质的量浓度1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 18.4V=1*100 v=5.4mL

龙颖胃16380.1mol/l硫酸怎么配
盛贝柄19458178167 ______ 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...

龙颖胃1638250毫升物质的量浓度为2摩尔每升的硫酸溶液 -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 硫酸是H2SO4. 250ml=0.25l,硫酸物质的量就是0.25L*2mol/L=0.5mol H2SO4~2H~1SO4 0.5mol~1mol~0.5mol 如果是浓度的话H是4mol/L,SO4是2mol/L .因为我不知道你要问什么就把这些都写上了希望能对你有帮助.

龙颖胃1638c(1/2h2SO4)=6mol/L的硫酸怎么配? -
盛贝柄19458178167 ______[答案] c(1/2h2SO4) == 6 mol/L 即 c(H2SO4)==3 mol/L 即硫酸的浓度是3摩尔每升 . 可以用浓硫酸稀释来配.

龙颖胃16380.1摩尔每升的硫酸怎样计算他的氢离子物质的量浓度怎么算 -
盛贝柄19458178167 ______ 1个硫酸还有2个H+ 那么0.1mol/L的硫酸里的H+的浓度就是0.2mol/L 在室温或者说25°的时候,Kw=C[H+]*C[OH-]=10^-14 现在你知道H+=0.2mol/L,那么C[OH-]=(10^-14)/0.2=5*(10^-14)

龙颖胃16382mol H2SO4溶于1L水,则物质的量浓度是多少摩尔每升,求具体计算过程,这也 -
盛贝柄19458178167 ______ ①2mol H2SO4溶于1L水中,若考虑液体体积变化,则那硫酸的量浓度无法计算.(因为严格来说混合后的总体积不在只是水的1L了,而还要考虑到溶质硫酸的体积导致总积的增加.但是,只有质量才可直接相加,体积不可以.所以即使知道硫酸体积也无法知道混合后总体积.不同浓度/密度的液体其体积不能直接相加,因为微粒大小与间隙不同,混合后溶液的体积不等于硫酸与水的体积之和.) ②2mol H2SO4溶于1L水中,忽略液体体积变化,那硫酸的量浓度就是2mol/L.计算过程c(H2SO4)=n(H2SO4)/V总=2mol/1L=2mol/L

龙颖胃1638300毫升2摩尔每升的硫酸溶液,氢离子的物质的量浓度是多少 -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 解析:C(H+)=2C(H2SO4)=2*2mol/L=4mol/L 注:与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

龙颖胃1638市售浓硫酸密度为1.84g/ml,含量为96%,问该浓硫酸的浓度为每升多少摩尔 -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 如果知道溶液密度ρ(g/mol),溶液中溶质的摩尔质量为M (g/mol), 则物质的量浓度c(mol/L)与质量分数ω之间的关系如下:(注意各量的单位) c = 1000ρω/M 所以硫酸的物质的量浓度c = 1000 * 1.84 * 0.96 / 98 = 18.0 mol/L

龙颖胃1638用98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)配制1摩尔每升的稀硫酸100ml,需要硫酸多少? -
盛贝柄19458178167 ______[答案] 98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升) 算出物质的量浓度 c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 根据稀释公式c1V1=c2V2 18.4V1=1mol/L*100mL V1=5.4mL 答案:5.4mL