5mol氯化钠
于娟苗3013若要用NaCl配制0.5mol/L的NaCl溶液,5%的NaCl溶液,在实验操作步骤上有哪些不同若要用NaCl分别配制0.5mol/L的NaCl溶液和5%的NaCl溶液,在实验操... -
盖谈毅19750778129 ______[答案] 前者是注重体积 后者是注重质量 前面的到后来用容量瓶确定溶液量 后者则用天平确定 当然,NACL量是不一样的但都用天平取 主要是后来确定溶液量的方法不同
于娟苗30131.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液.甲同学配制 5 %的 Nacl 溶液 100g,乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃ 时,氯化钠的溶解度为36... -
盖谈毅19750778129 ______[答案] 1 选C A:m=m(溶液)*%=100*5%=5(g) m=CVM=0.5*0.1* 58..5 =29.25(g) B 甲不用容量瓶,乙用100ml容量瓶 C 由A计算可知,都是不饱和溶液 D 两同学所配溶液的质量相同不同,它们的密度不同. 2选 C ①不能这样除杂,把乙烷除去了,而没有...
于娟苗3013将多少克氯化钠溶于90ml水中能使水分子和Na+的个数比为10:1
盖谈毅19750778129 ______ n(H2o)=(90x1)/18=5mol 则n(Na+)=n(Nacl)=0.5mol m(Nacl)=589x0.5=29.5g
于娟苗30131毫摩尔氯化钠是多少克
盖谈毅19750778129 ______ 氯化钠的相对分子质量是58.5,所以1mol氯化钠的质量就是58.5克,故1mmol氯化钠的质量就是0.0585克,所以答案就是0.0585克.
于娟苗3013室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液.甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl -
盖谈毅19750778129 ______ C 甲同学需要的溶质的质量为100 g*5%=5 g,乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L*0.1 L*58.5 g/mol=2.925 g,A项错误;乙同学配制过程中需要用到容量瓶,而甲同学不需要,B项错误;100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g,D项错误;由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知,两同学配制的溶液均为不饱和溶液,C项正确
于娟苗3013若要用NaCl配制0.5mol/LNaCl溶液,5%的NaCl溶液,在实验操作步骤上有哪些不同? -
盖谈毅19750778129 ______[答案] 5%的只是NACL的质量分数,而0.5mol/LNaCl溶液和它只是NaCl的量不一样而已,实验操作步骤上基本没有什么差别
于娟苗3013将标准状况下22.4的HCL溶于水配成200ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度为... -
盖谈毅19750778129 ______ 1.配置300ml0.5mol/L氯化钠溶液,需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是 解:设所需1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为V2,由C1·V1=C2·V2 (稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变) 解得 V2=(C1·V1)/C2=0.1L=100mL2.将标准状况下22.4的HCl溶于水配成200ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 这里需要注意的是,HCl的相对分子质量与H2O的差值很大,故HCl溶于水后溶液密度改变,故溶液体积跟着改变,所以配置好的溶液的体积不再是200mL
于娟苗3013配置250ml的0.2mol/L 的氯化钠溶液的具体步骤, -
盖谈毅19750778129 ______[答案] 250ml 溶液的溶质就是0.05MOL 0.05molNacl 氯化钠的分子量是58.5g/mol 得出需要2.925g氯化钠 用精确到0.1mg的天平称取2.925g氯化钠,转移到250ml容量瓶中,用纯化水定容至刻度,就是我们所需要的溶液.
于娟苗3013氯气在热的NaOH溶液中发生反应为:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中,3molCl2参加反应转移电子5mol. -
盖谈毅19750778129 ______[答案] 对的. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中 6个0价的Cl,有1个升高到5价,失去5个电子;有5个降低到-1价,总共得到5个电子. 得电子数=失电子数=转移电子数
于娟苗3013在25℃时,AgCl在水中的溶解度为1.25*10 - 5 mol. L - 1,求在0.0100mol.L - 1的NaCl溶液中AgCl的溶解度.(溶解度均用物质的量浓度来表示) -
盖谈毅19750778129 ______[答案] AgClAg++Cl- c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25*10-5mol/L Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=(1.25*10-5)2=1.56*10-10 设在0.0100 mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)' c(Cl-)'=0.0100+c(AgCl)'≈0.0100mol/L c(AgCl)'=c(Ag+)'=1.56*10-10/0.0100=1.56...