as2s3hno3生成h2so4

边油勤1852为什么用浓硝酸处理砷锑铋只能分别生成砷酸、五氧化二梯、硝酸铋离子溶液? -
胥谭士18712911223 ______ 因为高价砷和高价锑的氧化性弱,所以硝酸能将其氧化到高价态化合物,分别生成: 5HNO3 + As = H3AsO4 + 5NO2 + H2O 5HNO3 + Sb + H2O = H[Sb(OH)6] + 5NO2 注意:不会生成五氧化二锑,除非将沉淀加热脱水分解. 而高价铋具有比硝酸强得多的氧化性,因此只能得到低价的化合物: 6HNO3 + Bi = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

边油勤1852实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应:3H2S+2HNO3(稀)═4H2O+3S -
胥谭士18712911223 ______ (1)3H2S+2HNO3(稀)═4H2O+3S↓+2NO↑中,S元素的化合价由-2价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为+2价,该反应中转移6e-,转移电子的方向和数目为 ,故答案为: ; (2)N元素得到电子被还原,S元素的化合价升高,则H2S为还原剂...

边油勤1852为什么H2S与HNO3反应有时生成S,有时生成SO2? -
胥谭士18712911223 ______ H2S和HNO3是一个氧化还原反应,可以看作两步反应,先是H2S和HNO3生成S,再由S和HNO3生成SO2,当HNO3过量的时候就跳过了中间过程直接生成了SO2.由于硫酸的氧化性比硝酸强,所以不会生成SO3.规律就是先将全部的H2S反应生成S,再将S生成SO2.如果有H2S没有反应掉,即使生成了SO2也会发生如下反应:2H2S+SO2=3S沉淀+2H2O.解答完毕~~

边油勤1852亚硫酸氢钠粉末通入硝酸溶液中是怎么反应的? -
胥谭士18712911223 ______ 当NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时,由于HNO3过量,因此表现出的强氧化性远远大于其酸性,于是发生反应: 3NaHSO3+2HNO3(稀)==3NaHSO4+2NO(气体)+H2O 或者 NaHSO3+2HNO3(浓)==NaHSO4+2NO2(气体)+H2O 如果是在NaHSO3溶液中加入HNO3溶液的话,由于NaHSO3过量,HNO3不足量,因此HNO3只表现出酸性,于是发生反应: NaHSO3+HNO3==NaNO3+SO2(气体)+H2O 反应放出无色有刺激性气味气体(源自百度问答)

边油勤1852为什么硝酸盐中电离出的NO3 - 能和H2SO4中电离出的H+结合形成HNO3 -
胥谭士18712911223 ______ 实质不是硝酸根与氢离子结合成硝酸,而是共...

边油勤1852Na2S和HNO3生成硫化氢还是硫沉淀 -
胥谭士18712911223 ______ 硫沉淀.硝酸有强氧化性,可以把Na2S中的S从-2价氧化成0价.硝酸中的N化合价降低,生成NO或NO2.如果生成H2S,硫元素还是-2价,化合价不改变,不符合氧化还原反应.

边油勤1852亚硫酸氢钠和硝酸钾在溶液中会发生氧化还原反应吗?化学方程式是什么? -
胥谭士18712911223 ______ 3HSO3 2-+2NO3-=2NO +3SO4 2-+H2O +H+ 会发生氧化还原反应

边油勤1852已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O.(1)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目___.(2)该反应中的还原剂是___,该反应中的还原产物... -
胥谭士18712911223 ______[答案] H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O, (1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:; (2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到...

边油勤1852SiO3(2 - )+H2O+H(+)能反应吗 生成什么 -
胥谭士18712911223 ______ 可以反应 SiO32-+H2O+2H+==H2SiO3 硅酸沉淀 SiO32-+2H2O+2H+==H4SiO4 原硅酸沉淀

边油勤1852Na2S+2HNO3生成什么东东,为什么不能生成H2S呢? -
胥谭士18712911223 ______ 应该生成硝酸钠,硫单质,二氧化氮和水.因为S离子有强还原性,硝酸有强氧化性,二者会发生氧化还原反应,所以S离子不能保持在负二价,而是被氧化成0价的单质.