ash3的vsepr模型

蓝美咏426220世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子... -
汤仲胀19264749207 ______[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原...

蓝美咏4262什么是VSepr模型? -
汤仲胀19264749207 ______ vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好.VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化,也很容易判断物质的空间构型.

蓝美咏4262高中vsepr模型计算公式
汤仲胀19264749207 ______ 高中vsepr模型计算公式是:1/2(a-xb).中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型,总和为2为直线型,3为平面三角形,4为正四面体.至于分子构型,则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数.构型不多,主要分为4-1:三角锥型,4-2:V型,3-1:V型.

蓝美咏4262用VSEPR模型判断分子构型,与分子的空间构型有什么区别 -
汤仲胀19264749207 ______[答案] 有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型 和实际分子的空间构型不一致 比如NH3 sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥

蓝美咏4262化学关于分子杂化
汤仲胀19264749207 ______ VSEPR模型,主要适用于ABn型的分子. Al2Cl6不属于上述类型,因此,需要根据分子中电子对的情况来判断杂化类型,Al有3个电子,与3个Cl形成3对共用电子对之后,Al原子外有6个电子,还有一个空轨道,而Cl具有未共用的电子对,刚好可以形成配位键, 那么Al采取sp3 杂化. HXO中X表示卤素中的 Cl,Br,I,真实结构是 H-O-X 把-OH当作一个原子,提供一个电子给X,则X原子周围有 7+1=8 个电子,4对,采取 sp3 杂化. 是不等性sp3 杂化

蓝美咏4262(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 -
汤仲胀19264749207 ______[答案] ③SO3④BF3为平面三角形 先看中心原子有无孤对电子,有的一定不是平面三角形,若没有无孤对电子原子总数为4的就为平面三角形

蓝美咏4262关于VSEPR -
汤仲胀19264749207 ______ (一)价电子互斥理论 分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布. 1、价层电子对互...

蓝美咏4262根据VSEPR模型,H3O+的离子立体结构为:__ - BCl3的VSEPR模型为:___XeF4的分子立体结构为:___. -
汤仲胀19264749207 ______[答案] H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2*1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型, 氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3...

蓝美咏4262下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是( ) -
汤仲胀19264749207 ______[选项] A. SO2 B. NF3 C. H3O+ D. OF2