bcl3空间构型

轩阎重2181键角大小怎么判断
洪录寒18520762540 ______ 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...

轩阎重2181(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为______,BCl3的构型为_____... -
洪录寒18520762540 ______[答案] (1)在配合物离子(FeSCN)2+中,硫氰根离子提供孤电子对,中心离子铁离子提供空轨道,故答案为:Fe3+,故答案为:Fe... 氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为正三角形,故答案为:三角锥型,正三角形; (3)...

轩阎重2181(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其键角由大到小的顺序为___.(2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为___;二氧化碳(CO2)分子的空间构... -
洪录寒18520762540 ______[答案] (1)CCl4为正四面体结构键角为109°28′,H2O分子的空间结构为V形,键角为为107°,BeCl2的空间结构为直线形,键角为180°,BCl3的空间结构为平面三角形,键角为120°,所以键角由大到小的顺序为BeCl2>BCl3>CCl4>H2O; 故答案为:BeCl2>...

轩阎重2181为什么BCl3是平面三角的分子构型?根据(5 - 1¤3)/2=1,他应该有一个孤电子对吧?因为排斥力,应该是三角锥吧?为什么却是平面三角? -
洪录寒18520762540 ______[答案] B的最外层电子只有3个(III A族),孤电子对应该是(3-3)/2=0! 是SP2杂化 无孤电子对,所以是平面三角形 不懂的继续问!

轩阎重2181下列分子是极性分子的是( ) -
洪录寒18520762540 ______[选项] A. BCl3 B. PCl3 C. SiCl4 D. BeCl2

轩阎重2181氯化硼分子的空间构型是什么? -
洪录寒18520762540 ______ 它是平面三角形的,由价层电子对互斥理论得 (3-3)/2+3=3即它的外层只有3个成键电子

轩阎重2181 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型. (1)SiF 4 (正四面体形) (2)BCl 3 (平面三角形) (3)NF 3 (三角锥形,键角为102°) -
洪录寒18520762540 ______[答案] 解析:根据分子或离子的立体构型,结合中心原子的价电子情况进行推导.答案:(1)Si原子是sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道,键角都是109°28′,正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键.(2)B原子是sp2...